氧化还原反应.ppt

文档介绍：氧化还原反应
第一课时
从得氧失氧角度分析氧化还原反应
失去氧，
被还原
得到氧，
被氧化
（氧化剂）
（还原剂）
一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，
叫做 氧化还原反应 。
CuO + H2 = Cu + H2O
从化合价升降观点分析氧化还原反应
物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应
化合价降低，
被还原
化合价升高，
被氧化
（氧化剂）
（还原剂）
CuO + H2 = Cu + H2O
＋2
－2
0
0
＋1
－2
物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应
所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂
所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂
从化合价升降观点分析氧化还原反应
物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应
化合价升高，
被氧化
化合价降低，
被还原
（还原剂）
（氧化剂）
2Na + Cl2 = 2NaCl
0
0
+1
－1
物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应
所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂
所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂
从化合价升降观点分析氧化还原反应
物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应
化合价升高，
被氧化
化合价降低，
被还原
Cl2 + H2O = HCl + H Cl O
0
＋1
－2
＋1
物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应
所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂
所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂
－1
＋1
＋1
－2
***气是还原剂
也是氧化剂
练****1
从化合价升降观点分析氧化还原反应
物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应
化合价升高，
被氧化
化合价降低，
被还原
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2
＋4
－2
＋1
－1
物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应
所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂
所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂
＋2
－1
＋1
－2
***化氢部分被氧化
练****2
0
特点：
元素化合价和电子得失的关系
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
2Na + Cl2 = 2NaCl
0
0
+1
－1
Na
Na+
Cl
Cl－
Cl-
Na+
电子转移
元素化合价数
离子化合物：
＝ 该元素一个原子得失电子数
化合价升高数
＝ 失去的电子数
化合价降低数
＝ 得到的电子数
失去电子的反应就是氧化反应
得到电子的反应就是还原反应
从电子得失的观点分析氧化还原反应
失去 2e-
得到 2e-
2Na + Cl2 = 2NaCl
0
0
+1
－1
金属钠失去电子，是
***气得到电子，是
还原剂
氧化剂
得到电子的反应物叫做氧化剂，
失去电子的反应物叫做还原剂
凡是有电子转移（电子得失或者公用电子对偏移）的反应叫做氧化还原反应
练****３： 分析化合价变化的情况，说明反应中的
电子得失。
Mg + 2HCl = MgCl2 +H2
0
+1
+2
0
镁元素的化合价由 0 升高至 +2
失去 2e -
氢元素的化合价由 +1 降低至 0
得到 2e -
（一个镁原子失去两个电子）
（一个氢原子得到一个电子，
有两个氢原子，共得到两个电子）
学会比较，学会总结
1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。
2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征
3. 电子得失是氧化还原反应的本质
失电子
化合价升高
被氧化
还原剂
得电子
化合价降低
被还原
氧化剂
（本质）
（ 特征）
（变化）
（反应物）