文档介绍：第一章 从实验学化学
一、化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol
阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为
微粒与物质的量
N n=公式： NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
m n=公式： M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
V 公式：n= Vm标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为
④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
⑥ 溶液的配置
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）
6。摇匀7 装瓶贴签
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
化学物质及其变化 第二章
Al
NaMg、 、金属：一、物质的分类单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO、SO、PO等 5223氧化物 碱性氧化物：NaO、CaO、FeO 322氧化物：AlO等 32纯 盐氧化物：CO、NO等
净 含氧酸：HNO、HSO等 432物 按酸根分
无氧酸：HCl
按强弱分物
CO碱式盐：Cu(OH)322 等NaCl溶液、稀HSO溶液：42 悬浊液：泥水混合物等混
乳浊液：油水混合物合
胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 胶体：Fe(OH)物3 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：4之间的分散系称为胶体，而分－100nm1nm溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于的分散系叫溶液，在1nm 100nm的分散系叫做浊液。散质粒子直径大于 下面比较几种分散系的不同：
分散系
液溶
胶 体
浊 液
分散质的直径
＜1nm（粒子直径小于-9）10m
（粒子直径1nm－100nm-7-9） ~ 10在10m
＞100nm（粒子直径-7 m10）大于
分散质粒子
单个小分子或离子
许多小分子集合体或高 分子
巨大数目的分子集 合体
实例
溶液酒精、***化钠等
淀粉胶体、氢氧化铁胶 体等．
石灰乳、油水等
均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 外观
不稳定 稳定性 较稳定 稳定 性不能 能否透过滤纸能 能 质不能不能 能能否透过半透膜