文档介绍：无机化学实验中碱式碳酸铜的制备方法探讨
碱式碳酸铜又名孔雀石,．8525，、1。875、１．９09,加热至２2０℃时分解,是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质,、烟火、油漆颜料、杀虫剂、解毒剂、固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。在无机盐工业中用于制备各种铜化合物，在有机工业中用作有机合成催化剂，在电镀铜锡合金工业中用作铜的添加剂。
常见的制备方法主要有四种：（１）由Ｎa２CO３·1０Ｈ２O跟ＣｕＳＯ４·５H2O反应制备；(2)由Na2ＣO3溶液跟CuSＯ４溶液反应制备;(3)由NaHCO3跟CuSO4·5H２O反应制备;（4）由Cu(NO3），我们一般选择第二种方法制取碱式碳酸铜。
通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析,研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件,以培养独立设计实验的能力。碱式碳酸铜的制备实验是面向化学专业大一学生开设的一个典型的设计性实验，不仅要保证实验质量,还要让学生掌握独立进行实验设计的方法。《大学化学实验》一书中的碱式碳酸铜制备的实验，采用硫酸铜和碳酸钠溶液进行复分解反应制备碱式碳酸铜,由于反应过程中,条件较难控制, 副反应多， 反应现象差异性不明显，所以学生在优化条件选择时出现较多的判断失误，仅通过颜色及反应速度的快慢是很难准确得出结论的，因此,笔者对本实验进行改进,以达到最佳的反应效果。
一、实验制备方法
药品:CuSO４·5H2Ｏ（固体）,Na2CO３（固体)。
仪器：带标号的试管8个;烧杯(250mＬ）8个;容量瓶（2５0mL）2个;25mL移液管２个; 电子天平;恒温水浴锅；抽滤瓶；蒸发皿；布式漏斗（非真空);烘箱;试管架;吸耳球.
２．实验原理
碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CO3为天然孔雀石的主要成分,呈暗绿色或淡蓝绿色,俗称孔雀绿,在水中的溶解度很小,溶于酸,新制备的试样在沸水中很易分解。加热至200℃即分解。为了适于碱式碳酸铜的生成和分离。根据碱式碳酸铜的性质和铜盐的性质，,反应温度、反应物浓度及反应物配比对反应物均有影响。
３。 实验过程
分别按合适比例取CｕSO4溶液和 Na2ＣＯ3溶液各若干毫升， 加热到合适温度后， 将CｕSO４溶液倒入Na２ＣO３溶液， , 洗涤沉淀数次, 抽滤， 并用少量冷蒸馏水洗涤沉淀至无 SＯ4２-为止, 抽干， 置烘箱中烘干, 称量， 计算产率。
4．反应溶液的配置
·L－1的CｕSO４溶液和０．5 mol·L-１ Na2CO3溶液各25０mL。称取固体药品硫酸铜3１。,分别倒入两个250mL的烧杯中，用100mL蒸馏水溶解,再转入２50ｍL容量瓶中，配成250mL溶液，静置，备用。
二、结果与讨论
１。反应物合适配比探求
取四个已编号的试管,·Ｌ-１的ＣuSＯ4溶液，·L-、、