文档介绍：课题 20 元素第一电离能和电负性的周期性变化〔学****目标〕 1 、了解元素电离能、电负性的概念和随原子序数递增的周期性变化的规律; 2 、了解电离能和电负性的简单应用。〔知识梳理〕一、元素第一电离能的周期性变化 1 、第一电离能(1 )概念某元素的原子失去个电子形成价阳离子所需的最低能量,叫做该元素的第一电离能,用符号表示。(2 )含义第一电离能可以衡量元素的气态原子的难易程度。第一电离能数值越小, 原子越失去一个电子, 第一电离能数值越大,原子越失去一个电子。 2 、周期性变化规律(1 )同一周期的主族元素,随着核电荷数的递增,第一电离能呈现趋势, 对于同周期元素来说, 碱金属的第一电离能最, 稀有气体的第一电离能最; (2) 同主族元素, 随着核电荷数的增大, 第一电离能逐渐; (3 )通常情况下,当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成、、和结构时, 原子的能量较低, 该元素具有较的第一电离能。例题 1: 下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为() A、 Na<Mg<Al B、 He<Ne<Ar C、 Si<P<As D、 B<C<N 例题 2: 下列元素的第一电离能依次减小的是() A、H、 Li、 Na 、KB、I、 Br、 Cl、F C、 Na 、 Mg 、 Al、 SiD、 Si、 Al、 Mg 、 Na 二、元素电负性的周期性变化 1 、电负性的含义用电负性来衡量元素在化合物中的能力。指定***的电负性为,并以此为标准确定其他元素的电负性。 2 、周期性变化规律(1 )同一周期,主族元素的电负性从左到右逐渐; (2 )同一主族,元素的电负性从上到下呈现的趋势。例题 3: 下列原子中, 具有最大电负性的是() A、 BrB、 MgC、CD、O 例 题 4: 电 负性大小顺序错误的是() A、 H>Li B、 As<P C、 Si>C D、 Ca>Al 三、电离能和电负性的应用 1 、电离能的应用(1 )确定元素最外层电子数(2 )确定元素在化合物中的化合价(3 )判断元素的金属性、非金属性强弱 2 、电负性的应用(1 )衡量元素的金属性和非金属性及其强弱金属的电负性一般小于 ; 非金属的电负性一般大于 ; 位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在 左右, 既有金属性, 又有非金属性。(2 )衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小(3 )判断化学键的类型一般认为,如果两个成键元素的电负性差值大于 ,通常形成离子键;如果两个成键元素的电负性差值小于 ,通常形成共价键。例题 5: 已知某元素的电离能(I A /kJ*mol -1):I 1 =577 ;I 2 =1820 ;I 3 =2740 ; I 4 =11600 ;I 5 =14800 ;I 6 =18400 ;I 7 =23400 ,试回答: (1 )该元素原子最外层有个电子; (2 )该元素原子失去的第一个电子具有的能量是。例题 6: 1932 年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用χ表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于 20 的 16 种元素的电负性数值: 元素 H Li OF 电负性 元素 Na Mg Al SiPS ClK 电负性 1