文档介绍：金属活动性顺序的应用
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1
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序在溶液中的主要应用：
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序
1、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
2、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
3、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
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2
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一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢
1、反应条件
（1）排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
（2）酸通常指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和***。
（3）生成的盐必须是可溶的。
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3
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练****1：下列金属跟酸能发生置换反应而放出氢气的是： ( ) A、Fe和稀硫酸 B、Ag和稀盐酸 C、Zn和*** D、Al和浓硫酸
练****2：不能由金属跟稀硫酸直接反应而制得的物质是：
（ ）
A、MgSO4 B、 CuSO4 C、 FeSO4 D、Al2(SO4)3
练****br/>A
B
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4
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2、反应快慢的判断：
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与等质量分数的同种酸反应就越剧烈，产生H2的速度就越快。
练****3：用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的图示是下列两图中的 图。A表示 的反应情况，B表示 的反应情况。
乙
铁
镁
氢气的质量
反应时间t
O
A
B
（甲）
氢气的质量
O
B
A
反应时间t
（乙）
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5
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练****4：等质量的镁、铁、锌三种金属分别与质量相同、质量分数也相同的稀硫酸充分反应后产生氢气的情况如下图所示：
O
反应时间t
氢气的质量
A
B
C
判断：
1、A是______，B是______，C是______。
2、反应不再发生时最先用完的一种物质是( )，
(1)镁 (2)铁 (3)锌 (4)H2SO4
3、完全反应后，消耗的镁、铁、锌的质量比是_________，消耗硫酸的质量比是__________。
镁
锌
铁
H2SO4
24:56:65
1 : 1 : 1
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6
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二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应
反应条件
1、单质金属要排在盐中金属元素前面。
2、单质金属K、Ca、Na要除外。
3、反应物之一 ——盐必须是可溶的，即是溶液。
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7
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练****br/>练****5：下列反应的化学方程式正确的是： ( )
A、Cu+2AgCl=2Ag + CuCl2
B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
C、2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
D、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
B
练****6： X、Y、Z三种金属都能生成二价易溶于水的硫酸盐，它们的活动性顺序是X＜Y＜Z，则下列化学方程式一定错误的是： ( )
A、XSO4+Y=X+YSO4 B、Z+YSO4=Y+ZSO4
C、Z+XSO4=X+ZSO4 D、X+ YSO4= Y + XSO4
D
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8
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练****br/>练****8：有A、B、C三种金属，B可以和稀盐酸发生置换反应生成氢气，而A、C不能。但C可以从A的盐溶液中置换出A，则A、B、C三种金属可能是：( )
A、铁、镁、锌 B、铜、锌、铁
C、铜、镁、铁 D、***、铁、铜
练****7：把过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液里，充分反应后过滤，滤纸上残留的物质是：( )
A、铜 B、铜和铁 C、铜和锌