文档介绍：元素周期表元素周期表第一课时 1869 年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上,对大量实验事实进行了订正、分析和概括,成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表,揭示了化学元素的内在联系,使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限, 门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的,他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。一、元素周期表 1、元素周期表的编制原则周期:具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。( 行) 族:具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。(列) 2、元素周期表的结构(1)周期的分类(2)主族与副族的对比练****它们分别位于第几周期?为什么? 已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图: 碳有两个电子层,位于第二周期,镁有三个电子层,位于第三周期;溴有四个电子层,位于第四周期。回答: 元素周期表的编排原则根据元素周期律,把已知的一百多种元素中的各种元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成, 再把不同横行中的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成,这样得到的一个表,叫做元素周期表。电子层数目相同横行最外电子层的电子数相同纵行 Na 11钠 H1氢 He 2氦 Li3锂 Be 4铍 B5硼 C6碳 N7氮 O8氧 F9*** Ne 10氖 Mg 12镁 Al 13铝 Si14硅 P15磷 S16硫 Cl17*** Ar 18氩 K19钾 Ca 20钙 I A II A III A IV AV A VI A VII A0 1234族:具有相同的最外层电子数的列周期:具有相同的电子层数的行元素周期表 A:主族 Zn 30锌 Cu 29铜 Ni 28镍 Co 27钴 Fe 26铁 Mn 25锰 Cr 24铬 V23钒 Ti22钛 Sc 21钪 IIBIB VIII VII B VI BVB IV B III BB:副族类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期 1H—He21 2 Li— Ne82 3 Na — Ar83 长周期 4K—Kr184 5 Rb —Xe185 6 Cs — Rn326 不完全周期 7Fr—112 号 267 He 2氦 B5硼 C6碳 N7氮 O8氧 F9*** Ne 10氖 Al 13铝 Si14硅 P15磷 S16硫 Cl17*** Ar 18氩 III A IV AV A VI A VII A0 Na 11钠 H1氢 Li3锂 Be 4铍 Mg 12镁 K19钾 Ca 20钙 I A II A 1234 Zn 30锌 Cu 29铜 Ni 28镍 Co 27钴 Fe 26铁 Mn 25锰 Cr 24铬 V23钒 Ti22钛 Sc 21钪 IIBIB VIII VII B VI BVB IV B III BA:主族 B:副族 112 111 110 109 108 107 106 105 104 89- 10380 79 78 77 76 7574 73 72 57-71 48 47 46 45 44 4342 41 40 39 30 29 28 27 26 2524 23 22 2186 85 84 83 82 81 54 53 52 51 50 49 36 35 34 33 32 31 18 17 16 15 14 13 10 987652 88 87 56 55 38 37 20 19 12 11 43 17 6 5 4 1882 MLk 3 82 LK 2 2K 1 103 102 101 100 99 98 97 96 95 94 93 92 91 90 89 71 70 69 68 67 66 65 64 63 62 61 60 59 58 57元素周期表 IA IIA III A IV A VA VI A VI IA0 II BIB VIII VII B VI B VB IV B III B锕系镧系主族周期副族过渡元素