文档介绍：阳离子铯离子 Cs +: 四碘合铋酸钾( KBi I 4 ): 与铯离子反应生成亮红色 Cs 3 [Bi 2I 9] 沉淀,用于分析化学试剂,可鉴定铯离子。铵根离子 NH 4 +: 碘化***钾(K 2 HgI 4 ): 与氨作用产生黄色或棕色(高浓度时)沉淀,是鉴定试样中氨的常用试剂。灵敏度大约为 μg NH 3 /2μL。检出限量: μg 最低浓度:1μg·g -1(1 ppm) NH 4 + +2[HgI 4] 2- +4OH -→ HgO · Hg(NH 2 )I ↓+7I - +3H 2O 注: Fe 3+、 Cr 3+、 Co 2+、 Ni 2+、 Ag +、 Hg 2+ 等离子能与奈斯勒试剂生成有色沉淀, 大量 S 2- 的存在, 使[HgI 4] 2- 分解析出 HgS ↓。大量 I - 存在使反应向左进行,沉淀溶解。妨碍鉴定。氢氧化钠(NaOH): 在强碱性介质中 NH 4 ++ NaOH → NH 3↑+H 2O NH 3 使润湿的红色石蕊试纸变蓝或 PH 试纸呈碱性反应注: CN - +H 2O OH- 并加热→ HCOO -+ NH 3↑干扰鉴定锂离子 Li +: 高碘酸铁钾(K 2 FeIO 6 ): 与锂离子反应生成黄色的 KLi[FeIO 6] 沉淀,用作分析化学中鉴定锂离子的试剂。可由铁离子与高碘酸根反应,调节 pH 制得。铁离子 Fe 3+: 硫***酸钾(): 遇 Fe 3+ 生成血红色的硫***酸铁络离子[Fe(SCN) n] 3-n (n=1 — 6) ,是检验 Fe 3+ 离子十分灵敏的方法,可以排除目前已知的一切其它金属离子的影响。注:1、在酸性溶液中进行,但不能用 HNO 3。 2、F -、H 3 PO 4、H 2C 2O 4 、酒石酸、柠檬酸以及含有??-或??- 羟基的有机酸都能与 Fe 3+ 形成稳定的配合物而干扰。溶液中若有大量***盐, 由于形成[Hg(SCN) 4] 2- 而干扰,钴、镍、铬和铜盐因离子有色,或因与 SCN - 的反应产物的颜色而降低检出 Fe 3+ 的灵敏度。亚铁***化钾(K 4 [) 6] ): Fe 3+ 与亚铁***化钾反应生成深蓝色沉淀。检出限量: μg 最低浓度:1μg·g -1(1 ppm) 4 Fe 3+ +3[) 6] 4-→ Fe 4 [) 6] 3↓注:1、K 4 [) 6] 不溶于强酸,但被强碱分解生成氢氧化物,故反应在酸性溶液中进行。 2、其他阳离子与试剂生成的有色化合物的颜色不及 Fe 3+ 的鲜明, 故可在其他离子存在时鉴定 Fe 3+ ,如大量存在 Cu 2+、 Co 2+、 Ni 2+ 等离子,也有干扰,分离后再作鉴定。钾离子 K +: 亚***钴钠[ Na 3 Co(NO 2) 6]:K + 在中性或乙酸酸性条件下,与亚***钴钠生成黄色结晶形沉淀, 组成因反应条件而异, 主要产物是下式中的 K 2 Na[Co(NO 2) 6] .取2滴K + 试液,加3 滴六硝基合钴酸钠(Na 3 Co(NO 2) 6 ]) 溶液, 放置片刻, 黄色的 K 2 Na[Co(NO 2) 6] 沉淀析出, 示有 K +.检出限量:4μg 最低浓度: 80μg·g -1( 80 ppm) : 2K + +Na ++ [Co(NO 2) 6] 3-→K 2 Na[Co(NO 2) 6] ↓注: 1、 Rb +、 Cs +、 NH 4 + 能与试剂形成相似的化合物,影响鉴定。 2、 NH 4 + 与试剂生成橙色沉淀(NH 4) 2 Na[Co(NO 2) 6] 而干扰,但在沸水中加热 1~2 分钟后(NH 4) 2 Na[Co(NO 2) 6] 完全分解,K 2 Na[Co(NO 2) 6] 无变化, 故可在 NH 4 + 浓度大于 K + 浓度 100 倍时, 鉴定 K +3、中性微酸性溶液中进行,因酸碱都能分解试剂中的[Co(NO 2) 6] 3- 四苯硼钠[ NaB(C 6H 5) 4 ]: 在中性、碱性或 HAc 酸性溶液中,四苯硼钠会与钾离子定量反应, + 试液,加2~3滴 ·L -1 四苯硼酸钠 NaB(C 6H 5) 4 溶液,生成白色沉淀示有 K + 。检出限量: μg 最低浓度: 10μg·g -1( 10 ppm) : K + +[ B(C 6H 5) 4] -→K B(C 6H 5) 4↓注: 1. 在碱***或稀酸溶液中进行 2. NH 4 + 有类似的反应而干扰, Ag +、 Hg 2+ 的影响可加消除,当 PH=5 , 若有 EDTA 存在时, 其他阳离子不干扰。钠离子 Na +: 乙酸铀酰锌[ ZnUO 2 (Ac) 4 ]: Na + 在中性或