溶液配制.ppt

文档介绍：物质的量浓度（2）
一定物质的量
浓度的溶液的配制
1、，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并计算溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。
复****练****br/>2、在一定温度下，将500ml 2mol/L NaOH溶液分为300ml（记为A）和200ml （记为B）两份，判断下列说法是否正确：
A、B中NaOH 物质的量浓度相同
A中NaOH 物质的量较小
B中NaOH 物质的量较小
A、B密度相同
A中H2O 物质的量较大
一定物质的量浓度的溶液的配制
步骤
仪器
误差分析
量筒
托盘天平
烧杯
滴
管
玻棒
圆底
烧瓶
容量瓶
锥形瓶
试剂瓶
漏斗
药匙
可
能
用
到
的
仪
器
步骤
计算
称量（固体）
（或量取（浓溶液））
溶解（或稀释）
转移
洗涤
振荡
定容
摇匀
装瓶、贴标签
仪器
天平（量筒）
药匙、
烧杯
玻棒容量瓶
胶头滴管
？为什么？
?
？
？
，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线以下？
，使容量瓶中的溶液充分混合？
，距刻度线2～3cm处停止，为避免加水的体积过多，应如何操作？
可能引起误差的操作：
称量
溶解
转移
洗涤
振荡
定容
摇匀
，物质与砝码的位置颠倒



，没有恢复至室温转移
，俯视读数
7. 定容时仰视读数