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初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（HSO）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO) 324 ）HO碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH·23 如：氯化钠、碳酸钠盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物
二、酸 、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
：无色液体“纯净”3+ 工业用盐酸：黄色（含Fe）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)
脱水性吸水性 腐蚀性强氧化性
用途
①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油
+ ）2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（1）与酸碱指示剂的反应： + 氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应）→ 盐（2）金属 + 酸
水盐→ + （3）金属氧化物 + 酸
水（中和反应） 盐 + 4）碱 + 酸 →（ 另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀） 另一种盐 + ）盐 + 酸 →（5 、三种离子的检验 3 试剂
- HNOAgNOCl及 33
2- BaClHCl 及)及HNO②SOBa(NO ①22433
2- HCl 及石灰水CO 3 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
CO== CaCO↓+2NaOH Ca(OH)+Na3322
CaO +HO== Ca(OH)放热 2 2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥CO、 2SO、HCl 2②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液 ③建筑：粉刷墙壁、
2、碱的通性（指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca(OH)、KOH 、Ba(OH)） 22（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
1
）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性O CuO +HCu(OH)Δ 如22
O
+3HFeO2Fe(OH)Δ22 33
CaCO↓ Mg(OH)↓ BaCO↓↓②常见沉淀：白色沉淀：AgCl↓ BaSO3234 Fe(OH)↓↓ 红褐色沉淀蓝色沉淀：Cu(OH)3 2③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有