文档介绍：化学必修一知识点总结
重点聚焦
1．混合物的分离原理和分离方法。 
2．混合物分离方法的操作。   
3．离子的检验及检验试剂的选择。   
4．物质分离与提纯过程的简单设计。   
5．物质的量及其单位——摩尔。   
6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。   
7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。   
8．一定物质的量浓度溶液的配制
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2．实验中意外事故的处理方法 ：
（1）创伤急救   用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红***水，也可涂碘酒（红***与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。  
（2）烫伤和烧伤的急救   可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。  
（3）眼睛的化学灼伤   应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
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（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品   使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。   如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
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（5）扑灭化学火灾注意事项
①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。
②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、***、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。   
③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。
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分  液：分离两种不互溶的液体  分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯  分离油和水  
萃  取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离  用苯提取水溶液中的溴   蒸  馏  从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质  蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计  从海水中制取纯水   
分  馏：分离两种互溶而沸点差别较大的液体  石油的分离   
升  华：分离两种固体，其中只有一种可以升华  铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶  分离碘和沙
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吸  附：除去混合物中的气态或固态杂质  干燥管或U形管  用活性炭除去黄糖中的有色杂质   
色层分析法：分离溶液中的溶质  层析纸及层析试剂  分离黑色墨水中不同颜色的物质
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4．离子的检验   一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。 
待检离子  选用试剂  反应现象
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Al3+  NaOH  白色沉淀，碱过量后沉淀溶解   
Fe3+  KSCN  出现血红色溶液   
Ca2+  Na2CO3 HCl  白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体   
Cl－  AgNO3 HNO3  不溶于HNO3的白色沉淀   
SO42－  BaCl2或Ba(NO3)2 HCl或HNO3  不溶于强酸的白色沉淀   
CO32－  CaCl2或BaCl2 HCl或HNO3  白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体
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5．化学计量之间的转化关系   
（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。   
（2）以物质的量为核心的计算         
（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：      C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)   
（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）