文档介绍：第三章 复****br/>一. 金属的物理性质 ：
钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点
低，电和热的良导体。
铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的
良导体。
铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。
二、铝、铁与钠的化学性质的比较
金属
Na
Al
Fe
与 O 2
4Na+O 2 = 2Na 2 O
常温下生成致密的
潮湿空气中易
反应
△
氧化膜，纯氧中可
腐蚀，纯氧中
2Na + O 2 = Na 2 O
2 燃烧生成 Al 2 O3
燃烧生成 Fe 3O 4
与
2Na + 2H
O =
常温或加热
高温
H 2O
2
3Fe(s) + 4H 2 O(g)
2 ↑
都不反应
Fe 3O 4(s) + 4H 2 (g)
反应
2NaOH + H
与酸
2Na + 2H + =
2Al+6H + =2Al 3+
Fe+2 H + = Fe 2++
反应
2Na + + H 2 ↑
+3H 2↑
H 2 ↑
与盐
可置换出较不
可置换出较不
溶液
先与水反应
活泼的金属
活泼的金属
反应
与碱
与水反应
2Al+ 2NaOH + 2H
2 O
不反应
反应
= 3H 2↑ + 2NaAlO
2
考点： ；钠与水反应离子方程式、现象。
铝与酸碱的反应离子方程式、计算。
铁与水蒸气反应、实验。
典型例题： 1、将 Na、Mg 、 Al 各 分别放入 100ml1mol/L
的盐酸中， 同温同压下产生的气体体积比是 （ C ）
:2:3 :3:2 :1:1 :1:1
解析：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟
＋
H 反应，过量的钠再与水反应。
2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。
提示： Na2CO3 。
O2
H 2O
CO 2
Na――→Na2 O――→NaOH
溶液 ――→
Na2CO 3·10H 2 O―→ Na2CO 3
3、在盛有 5mL
饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察
到的现象是
（ C ）
A. 钠熔成小球并在液面上游动
B. 有气体生成
D. 溶液变浑浊
相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为 1： 1 .
某无色溶液中放入铝片后有氢气放出， 则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ A ）
+ 2+ - 3-
如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物．加热并通入水蒸气．用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。
所观察到的现象是点火时听到爆鸣声 ，有关反应的化学方程式是
3Fe+4H2O===F