文档介绍：氧化还原反应（课堂探究)
复****目标
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2。掌握常见氧化还原反应的配平。
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合作学****一 氧化还原反应的有关概念
【问题1】
(1）向盛有H2O２溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl２溶液,溶液变成棕黄色。
将H2O２溶液滴入酸性KＭｎＯ4溶液中，KMnO4溶液紫色褪去,有气泡产生,已知MnＯ4－变成Mn2+。
分析以上反应指出其中的氧化剂、还原剂和还原产物、氧化产物并归纳出寻找方法。
方法总结
跟踪训练１
（1）[2０19·全国卷Ⅰ,２７。 (４）] Na2Ｓ２O５可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取5０．00 mL葡萄酒样品， mol·L－1 的碘标准液滴定至终点， mL。滴定反应中的氧化剂、还原剂 ，还原产物、氧化产物 。
(2）[2019·全国卷Ⅰ，２7]
写出“高温煅烧②”中的氧化剂、还原剂 ，
还原产物、氧化产物 。
合作学****二 氧化还原反应方程式的书写
【问题2】ＮaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下：
跟踪训练2
(1）【问题1】中(1）离子方程式:
（2）化学方程式:
（2）跟踪训练１中(１)离子方程式：
（2)化学反应方程式:
(3）一定量的CｌO２气体通入足量的稀硫酸酸化的碘化钾溶液中离子方程式：
合作学****三 氧化还原反应有关计算
守恒法解题的思维流程
应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”
“一找各物质” 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
“二定得失数" 确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。
“三列关系式” 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。
ｎ（氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值 = n(还原剂）×变价原子个数×化合价变化值
【问题3】
（1)向含有1 moｌ FeCl2的溶液中通入０。2 ｍoｌ Cl２， mｏlＸ２O72—的酸性溶液，使溶液中的Fe
2+恰好全部氧化，并使X2O７2-还原为Xｎ+，则n的值为 。
（2）[2０19全国卷Ⅱ，28，改编题］ 测定尾气中CｌO2的含量:
Ⅰ。在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用５0 ｍL水溶解后，再加入 ３ mL稀硫酸.
Ⅱ．通入一定量的ClO2气体完全反应.
Ⅲ. mol·Ｌ—1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+２Ｓ2O３２-=2Ｉ-+S4O６2—),指示剂显示终点时共用