文档介绍：设计性实验报告封i
太原师范学院
设计性实验报告
题H： Zn和Mg混合液各组分含量的测定课程名称：分析化学实验
姓名：陈娟
学 号：2011122233
系别：化学系
专业：应用化学
班级：114班
指导教师（职称）：李省云
实验学期：2012至2013学年第一学期
Zn2和\Ig2混合液各组分含量的测定2 2
陈娟
（化学系 应用化学114班 学号2011122233）摘要 通过用EDTA溶液测定Zn2 -Mg2 混合液各组分的含量，了解酸度对EDTA选择性的影响，培养学生川络合滴定
2解决实际问题的能力，提高学生杳阅资料和撰写实验报告的能力。Zn Mg2均能与 EDTA形成稳定的1:1络合物，他
们的LgK分别为16. 50和8. ,固可利用EDTA的酸效应,在不同 酸度下进行分别滴定。在Ph=5〜6时,可滴定Zn2 ，在pH为10时,可测定Mg2 。通 过两次滴定可分别求tUZn2 Mg2的浓度。该方法简便易行，准确度高，基本符合实验 要求。
关键词六亚甲基四胺-HcL,氨性缓冲溶液，指示剂
1引言
日前国内外测定Zn-Mg2+2+混合溶液屮各组分含量的方法有六种：
第一种方案：取一份溶液加入六亚甲基四胺-HC1缓冲液调节pH二5. 4,再滴加二甲酚橙 作指示剂，川
2+EDTA标准溶液滴定溶液由酒红色变为黄色(Zn)再向溶液屮加氨性缓冲液，调节 pH=10,再滴加侪黑T
作指示剂，继续用EDTA滴定溶液由紫红色变为蓝紫色(Mg)
第二种方案：即取-•份混合溶液调节pH二10,以饼黑T指示剂，用EDTA滴定离子总量; 另取一份
溶液加六亚甲基四胺-HC1缓冲液，以二甲酚橙作指示剂，以EDTA滴定Zn,差减法为 Mg2+o
2+与第二种方案第一步相同；另取一•份溶液加入氨性缓冲溶液，足暈NH4F第三种方 案：以掩蔽Mg, 2+2+
加入倂黑T作指示剂，再用EDTA滴定，差减法为Mg。
［1］2+第四种方案：取一份溶液加入氨性缓冲溶液，向溶液屮加KCN使Zn转变为 ［Zn(CN)4］以锯黑 T2-2+
作指示剂，滴入EDTA,记录数据；取一定甲醛或三氯乙醛以破坏［Zn(CN)4］解放出Zn, 再用EDTA滴2-2+
定至，记录数据。
第五种方案［2］：収一份溶液调pH二5,用二甲酚橙作指示剂，用EDTA滴到黄色，加 2n)Ll%漠化十六烷
三甲钱，黄色褪去近为无色，再加氨性缓冲溶液，再调溶液又变为红色，用EDTA滴定 近无色。
本实验采用的是第一种方法，简单易操作。第二、三种方法操作繁琐，第四种方法KCN 有毒，第五
种方法缺少实验药品。
2实验原理
0. 10 EDTA标准溶液的配制和浓度的标定
EDTA标准溶液的配制：因为EDTA不易制纯，在空气屮常吸附有少量水分并含有其它杂 质，因此采川间接配制发配制，及先制取近似浓度的溶液，再川基准物质标定。
EDTA标准溶液浓度的标定：ZnSOd. 71120
标定反应：Zn2 II2Y ZnY 211
调节pH=10,用锯黑T作指示剂
：
Zn Mg均能与EDTA形成稳定的1:1络合物,他们的LgK分别为16. 50和8. 相差很