文档介绍：一题复习法_ _____ 铜及铜的化合物山阴一中[问题链●导学](1)铜元素位于元素周期表的第——周期第——族。铜原子基态电子排布式为——————————------------------ 。(2)铜在历史上曾广泛用于制造货币,原因是———————————————--------------------- 。四ⅠB 1s 2 2s 2 sp 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 铜的熔点低,化学性质稳定,有迷人的光泽(3)现有下列 4组物质: A. CaO 、 MgO 、 CO 2、 CuO B. H 2、 Cl 2、N 2、 Cu C. O 2、 Fe 、 Cu 、 Zn D. HCl 、H 2O、H 2 SO 4、 HNO 3 ①填写下表空白: A 组B 组C组D组分类标准金属氧化物金属单质不属于该类别的物质 Cu H 2O CO 2非金属单质 O 2酸②若①表中的 4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜,请写出该反应的化学方程式为: ——————————————————————。③在潮湿的空气中铜(含杂质)可发生————腐蚀(填“化学”或“电化学”)生成铜绿,发生腐蚀的正极反应式为————————————————------- 。除去铜绿的方法为——————————————————————————。防止铜生成铜绿的方法有------------------------------- 。(至少两种方法) 2Cu + O 2 +CO 2 + H 2 O = Cu 2 (OH) 2 CO 3 O 2 +4e - +CO 2 + H 2 O = 2OH - + 2CO 3 2-电化学用稀硫酸或稀硝酸或稀氨水保持铜表面干燥,表面覆盖保护层(涂漆或油等),改变内部结构,制成合金(如:黄铜)等(4) CuSO 4溶液呈酸性,原因是——————------------ (用离子方程式表示)。该溶液中各离子浓度的大小顺序为-------- ------------------------ ;向 CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生成, 该气体为--------------- 。为除去硫酸铜溶液中混有的硫酸铁, 可向该溶液中加入---------------------------------------- 通过调节 pH 值除去 Fe 3+。在提纯后的 CuSO 4溶液中加入一定量的 Na 2 SO 3 和 NaCl 溶液,加热,生成 CuCl 沉淀。制备 CuCl 的离子方程式是——————————————————————。 c(SO 4 2-)> c(Cu 2+)> c(H +)> c(OH -) 2Cu 2+ + SO 3 2- + 2Cl - + H 2 O = 2CuCl ↓ + SO 4 2- + 2H + Δ CuO 、 Cu(OH) 2 、 CuCO 3或 Cu 2 (OH) 2 CO 3等 Cu 2+ + 2H 2 O Cu(OH) 2 + 2H + H 2( 5)粗铜中除含有铜以外,还有少量锌、铁、银,用纯铜和粗铜分别作为两极进行电解,下列有关叙述中正确的是————————。①可检测到电解液中有 Zn 2+ ; ②可检测到电解液中有 Fe 3+ ; ③检测到电解液中有 Ag + ; ④电解过程中, 溶液中 Cu 2+浓度保持不变; ⑤在纯铜极上有铜析出; ⑥在纯铜极上有银析出; ⑦在纯铜极上有锌析出; ⑧通电一段时间后,电解池底部会有少量不溶物; ⑨通电一段时间后,取出两极,称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量。①⑤⑧(6)已知: Cu (s) + 2H + (aq) = Cu 2+ (aq) + 2H 2 (g)ΔH = + 2H 2O 2(l) = 2H 2O (l) + O 2(g) ΔH = - H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O (l)ΔH = - 则在稀硫酸溶液中 Cu 与H 2O 2反应生成 Cu 2+和H 2O的热化学方程式为————————————————————------- 。 Cu (s) +H 2O 2(l) + 2H +(aq) = Cu 2+(aq) + 2H 2O (l) ΔH = - (7)某化学兴趣小组的同学在探究铜跟浓硫酸的反应时,反应完毕后发现试管中还有铜片剩余。①该小组同学根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余, 其理由是——————————————-------