文档介绍：*
铝的重要化合物
淄博四中高二化学组 孙玉娟
.24
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复****内容
考纲要求：
、氧化铝为例了解***氢氧 化物和***氧化物的性质。
、氢氧化铝、铝盐的制备方法和主要用途，
常见题型：有关反应方程式
实验设计与评价
反应图像
框图题
本节重点：氢氧化铝的***
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知识回顾
Mg
Si
B
Al
Ga
观察铝在周期表中的位置，推测铝的化合物Al2O3和Al(OH)3 的性质
理论推测： Al2O3是***氧化物，Al(OH)3是***氢氧化物
位于金属和非金属的分界线上
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氧化物的分类
酸性氧化物
氧化物
碱性氧化物
AFFILIATED HIGH SCHOOL OF FUJIAN NORMAL UNIVERSITY
***氧化物
***氧化物——既能溶于强酸又能溶于强碱生成盐和水
氧化铝的性质：
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溶解
电解
灼烧
过滤
酸化
过滤
铝土矿
NaOH溶液
残渣
二氧化碳
滤液
H2O
铝
Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O
NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3
Δ
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
通电
2Al2O3 4Al+3O2↑
[及时巩固]从铝土矿制备铝的过程如下，写出有关化学方程式
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问题1：为什么氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应？试用电离平衡理论解释。
碱式电离
偏铝酸根只能在强碱性溶液中存在
铝离子只能在强酸性溶液中存在
氢氧化铝在弱酸、中性、弱碱溶液中存在
酸式电离
重点
氢氧化铝的性质--- ***
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-.
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【性质巩固】：下列物质中：
①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3
④(NH4 )2 S ⑤NaHCO3 ⑥AlCl3
既能跟硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）
A．①③⑥ B．只有①③
C．只有②③ D．①③④⑤
D
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规律总结：
既能和酸反应，又能和碱反应的物质有：
Al、A12O3、Al(OH)3 、弱酸的酸式盐、
弱酸的铵盐等；
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问题探究：根据上述电离平衡,推测下列可能现象.
溶液中逐滴加入NaOH至过量,可能现象?写出离子方程式.
,可能现象?写出离子方程式.
连续反应
Al(OH)3***的应用
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-.
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***的应用一：用图象来表现连续反应
请你画出：
溶液中逐滴加入NaOH至过量的图象
，沉淀量作为纵坐标
、折点和终点（注意折点和终点被滴加物质量 的确定）
考查作图、析图的能力
溶液中逐滴加入NaOH至过量的图象
溶液中逐滴加入氨水至过量的图象
0
m[Al(OH)3 ]
A
4
1
B
3
2
n(NaOH)/n(Al3+)