文档介绍：离子共存、离子检验与推断
离子反应、离子共存导学案(第1课时）
考点解读
1。离子反应
(1）概念:有离子参加或生成的化学反应。
（2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变.
（３)离子反应发生的条件:
①发生复分解反应:.
②发生氧化还原反应
强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质+弱还原性物质。
如FｅCl3溶液与Cu反应的离子方程式为２Fe3＋+Cｕ=＝=2Fｅ2++Cｕ2+。
③发生络合反应：如Ｆe3+＋3ＳCＮ-===Fe（ＳCN)3
ＡgOＨ＋2NH３·Ｈ2Ｏ==＝Aｇ（ＮH3)２]++OH-＋2H2Ｏ
Cｕ(ＯH）２＋４NH3·H2O＝==Ｃｕ(ＮH3）4]２+＋2OＨ—+４H２Ｏ。
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反应。
(1）一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色:
离子
Cu2+
Fｅ３+
Ｆe2+
MｎＯ
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH—及弱酸根阴离子（如CO、ＳO、Ｓ2－、CＨ3ＣOO－等)均不能大量存在;
②在强碱性溶液中,Ｈ＋及弱碱阳离子（如NＨ、Al3+、Fe3＋等）均不能大量存在；
③酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
(3）三特殊——三种特殊情况
①ＡlO与HCＯ不能大量共存：AlＯ+HCO+H２Ｏ＝＝=Aｌ （OH)3↓+ＣO;
②“NＯ+H+"组合具有强氧化性,能与S２－、Fe2＋、I—、ＳＯ等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；
③NH与CH３COＯ－、ＣO,Ｍg2＋与HCO等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存。
（4）四反应——四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存.
①复分解反应，如Ｂa2＋与SＯ，NＨ与ＯH－，Ｈ＋与CH３COO—等;
②氧化还原反应，如Ｆｅ3＋与I－、S2－,NO（Ｈ＋）与Fe２+,MnO(Ｈ＋)与Br－等；
③相互促进的水解反应，如Ａl３+与HCO，Aｌ3＋与AlO等；
④络合反应,如Fe3＋与SＣN-等。
考向分析
考向一、离子能否大量共存的判断
典例１、制备(NH４）2Ｆe(ＳO4)2·６Ｈ2Ｏ的实验中，需对过滤出产品的母液（pＨ<１)，分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A．通入过量Ｃｌ2:Ｆe２+、Ｈ+、NH4+、Cl－、SO42-
：ＮH4＋、Fe2＋、H+、ＳO42－、ＣlO—
：Ｎa+、Ｆｅ2＋、NＨ4+、ＳO42-、OH-
D．加入过量NaClO和ＮaＯＨ的混合溶液：Na+、SＯ42—、Cl—、ＣlO—、OH—
【答案】Ｄ
指导： 警惕题干中的常见“陷阱”
条件类型
高考中的常见表述
误点点悟
常见的限制条件
“无色"
有色离子不能大量存在
“pＨ＝1”或“pH=13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存"
只能是氧化性离子和还原性离子不能大