文档介绍：氧化钠（碱性氧化物）
过氧化钠（非碱性氧化物）
化学式
Na 2O
Na2O2
氧元素的化合价
— 2
— 1
色、态
白色，固态
淡黄色，固态
稳定性
不稳定
稳定
与水反应方程式
Na2O+H 2O==2NaOH
2Na2O2+2H 2O==4NaOH+O 2↑
与二氧化碳反应方程式
Na2O+CO 2==Na2 CO3
2Na2O2+2CO 2==2Na 2CO3+O2
氧化性、漂白性
无
有
用途
制备 NaOH
供氧剂，氧化剂，漂白剂等
与酸溶液
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （溶液无色）
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
Na 2CO3
NaHCO 3
俗名
纯碱，苏打，面碱
小苏打
色、态
白色，固态，粉末
白色，固态，晶体
水溶性
＞
碱性
碱性 (同浓度时，碱性更强， pH 值大 )
碱性
热稳定性
不易分解
2NaHCO 3==Na 2CO3+H 2O+CO 2↑
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑
NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑（更快）
与氢氧化钠溶液
不反应
NaHCO 3+NaOH==Na 2CO3+H 2O
与澄清石灰水
Na 2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3 ↓+2NaOH
NaHCO 3+Ca(OH) 2 =CaCO3↓ +H2O+NaOH
与二氧化碳
Na 2CO3+H2O+CO 2=2NaHCO 3
不反应
与氯化钙溶液
Na 2CO3+CaCl 2=CaCO3↓ +2NaCl
不反应
用途
重要化工原料，可制玻璃，造纸等
治疗胃酸过多，制作发酵粉等
11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除
Hg 外都是固态
钠及其重要化合物之间的转化关系（制钠电解氯化物）
Na
2
23
3
2O
←Na→ NaOH→ Na CO← NaHCO
物 理
质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低
性质
化 学
与非
钠在常温下切开后表面变暗：
4Na+O 2==2Na 2O(灰白色 )
性质
金属
空气中点燃生成黄色火焰，淡黄色固体