化学物质构成的奥秘第三章知识点总结.docx

文档介绍：第三单元 物质构成的奥秘
课题1 原子
1、原子的构成
（ 1）原子结构的认识
质子（带正电）
原子核
(带正电 )
原子 中子（不带电）
电子（带负电）
2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等 ,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子
2、相对原子质量：
某原子的质量
⑴ 相对原子质量 =
碳原子质量的 1/12
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
课题2 元 素
一、 元素
1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：元素的种类 由原子的 质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：
元
素
原
子
含义
宏观概念，只分种类不计个数
微观概念，既分种类又分个数
区
从宏观描述物质的组成。常用
从微观描述物质（或分子）的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成
适用
来表示物质由哪几种元素组
或分子由哪些原子构成， 如水分子
别 范围
成。如水由氢元素和氧元素组
由氢原子和氧原子构成； 铁由铁原
成
子构成。
联系
元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素： O、 Si、Al 、 Fe
②生物细胞中含量前四位的元素： O、C、H、 N
③空气中前二位的元素： N、O
1
注意：在化学反应前后 元素种类不变
二、 元素符号
1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如： O：表示氧
元素；表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系
数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示 2 个氢原子： 2H；2H：
表示 2 个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如： 6N： 6 表示 6 个氮原
．
子。
三、 元素周期表
1、发现者：俄国科学家门捷列夫
2、结构： 7 个周期 16 个族
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、原子序数＝质子数＝核电荷数 =电子数5、元素周期表中每一方格提供的信息：
表示元素的原子序数 1H 表示元素符号
氢 表示元素名称
表示元素的相对原子质量
课题3 离子