文档介绍：物质结构与性质
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：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小
离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；
电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同， K、L、M、N、O、P、Q。
原子轨道（能级即亚层）：同一电子层的电子→不同类型的原子轨道（s、p、d、f等不同形状，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形）→各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7→自旋状态
2.(构造原理）能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。
(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)，不存在运动状态完全相同的两个电子.
【思考1】比较各轨道能量高低： 3s___3p 2s____3s 2p____3d 3px____3pz
★(2).原子核外电子排布原理.
①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.
②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.
③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.
洪特规则的特例:全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空 (p0、d0、f0)的状态， [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.
【思考2】请写出下列微粒的核外电子排布式
N _____________________ S2- ____________________ Fe2+ ____________________ Ni ___________________ Cu+ ____________________ As _____________________
随着原子序数的递增，元素的原子外围电子排布、原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性均呈周期性变化。
(1).原子核外电子排布的周期性.
元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化——______________________
(2).元素第一电离能的周期性变化.
第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
★同周期从左到右，第一电离能有逐渐________趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；（同周期两个反常: 第______族比第______的大、第______族比第_______族的大）
★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.
【思考3】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是： （ ）
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
(3).元素电负性的周期性变化.
元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。
★同周期从左到右，主族元素电负性逐渐______；同主族从上到下，元素电负性呈现______趋
电负性的运用:(一般>，非金属元素；<，金属元素).
(两元素电负性差值>，离子键；<，共价键).
（电负性大的为负价，小的为正价）.
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I
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I
（表征原子得电子能力强弱）
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53
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I
【思考4】(2011海南) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关
的叙述中错误的是 （ ）
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I
53
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I
A. 的化学性质与 相同 B. 的原子序数为53
C. 的原子核外电子数为78 D.