文档介绍：硫及其化合物一、硫的物理性质: 黄色固体,很脆,易研成粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS 2二、化学性质:1、与金属反应(能与许多金属反应) 2Cu + S === Cu 2S Fe + S === FeS 与 Cl 2跟 Fe 、 Cu 的反应相比较有什么不同?说明了什么? 2、与非金属反应: S + O 2 === SO 2 S + H 2 === H 2S 点燃 3、可与强碱溶液反应: 3S + 6NaOH === 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2O 三、硫化氢(H 2 S) 1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:). 有毒。其水溶液叫氢硫酸 2、化学性质 1)可燃性氧气充足 2H 2 S + 3O 2 === 2SO 2 + 2H 2O 氧气不足 2H 2 S + O 2 === 2S + 2H 2O 点燃点燃 2)还原性能与一些氧化剂如: SO 2、***气、浓硫酸、***、高锰酸钾溶液等反应 3)热分解: H 2 S == H 2 + S 4)溶于水,水溶液叫氢硫酸,它是一种二元弱酸,不稳定,易被氧化。四、二氧化硫( SO 2) 1)水为什么没充满试管? 2)同温、同压下 SO 2的密度是空气密度的多少倍? 3)二氧化硫溶于水后有反应吗? 4)二氧化硫的性质有那些? 无色,有刺激气味,易溶于水(1:40), 易液化的气体思考: 1、物理性质: 2、化学性质: 是一种酸性氧化物(亚硫酐)(通性); 既有氧化性又有还原性;漂白性。 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 关于 H 2 SO 3(亚硫酸)的性质:酸性(二元弱酸);不稳定易分解;氧化性和还原性;漂白性。 H 2 SO 3 + H 2O 2 == H 2 SO 4 + H 2O 什么叫可逆反应: ①与水反应: 在相同的反应条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。表示的符号: 关于 SO 3的性质:无色固体,熔点 度,也是酸性氧化物(硫酐) 与水反应生成硫酸并放出大量的热。 2SO 2 + O 2 ==== 2SO 3 催化剂②与氧气反应(还原性)③氧化性 SO 2 + 2H 2 S == 3S + 2H 2O ④ SO 2的漂白性漂白原理: SO 2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质五、 SO 2的污染 1、 SO 2有刺激性气味,有毒,排入空气中会污染空气 2、 SO 2和 NO 2是形成酸雨的主要物质 3、酸雨的 PH 值小于 酸雨的形成: 气相: 2SO 2 + O 2 === 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2 SO 4 液相: SO 2 + H 2 O === H 2 SO 3 2H 2 SO 3 + O 2 === 2H 2 SO 4