文档介绍：第4课时 离子反应、离子方程式
课标版 化学
考纲要点
命题规律
备考策略
。了解强电解质 和弱电解质的概念。
,以及 电解质溶液的导电性。
、离子反应发 生的条件。
:
离子方程式的书写与正误判断。
,如2015年北京理 综,11T;2015年山东理综,12T。
对离子方程式有关问题的复****一是 全面掌握有关化学反应事实,二是牢 记离子方程式的书写规则。
考纲导学
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一、电解质和电离
(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下离解成能够⑨     的离 子的过程。
教材研读
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自由移动
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Fe(OH)3 Fe3++3OH-
(2)电离方程式的书写
“⑩        ”连接。如NaHSO4溶于水:
   ,NaHSO4加热熔融:    。
“ ”。如HF H++F-。
,多元弱碱的电离方程式一步写出。如H 2CO3:     、     ;Fe(OH)3:
。
自测1 下列电离方程式中正确的是 (     )
(SO4)3 2Al3++3S
NaHSO4 Na++H++S
NaHSO4 Na++HS
H2CO3 H++HC
HC H++C
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Na++ S
(NO3)2 Ca2++2(NO3
(OH)2 Ba2++OH2-
答案    A B项应为Na2SO4 2Na++ S ,C项应为Ca(NO3)2 Ca2++2
N ,D项应为Ba(OH)2 Ba2++2OH-。
自测2 判断下列说法是否正确。
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(     )
(2)BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质。(     )
(3)弱电解质溶液中存在两种化合物分子。 (     )
(4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。(     )
(5)CaO是强电解质,是因为它的水溶液能导电。 (     )
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答案    (1)✕    (2)✕    (3)√    (4)✕    (5)✕
二、离子反应
:离子之间的反应。
(1)复分解反应类型
①     的物质,如BaSO4等。
②     的物质,如弱酸、弱碱、水等。
③     的物质,如CO2、SO2、NH3等。
(2)氧化还原反应类型
强氧化性物质+强还原性物质 弱氧化性物质+弱还原性物质。如FeCl3
溶液与Cu反应的离子方程式为④    。
难溶
难电离
易挥发性
2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
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(1)概念
用⑤     来表示离子反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
实际参加反应的离子符号
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(3)意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类 型的离子反应。例如,离子方程式H++OH- H2O表示可溶性强酸与可溶
性强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应。
自测3 对下列反应:①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐 酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀***反应,改变反应物用量,不能 用同一个离子方程式表示的是 (     )
A.①②③ B.①②④
C.①③④ D.②③④
答案    B 硅与烧碱溶液反应的离子方程式为Si+2OH-+H2O Si +2
H2↑,改变反应物用量,离子方程式是不变的,所以③不符合题意。
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自测