文档介绍：教案
课题:第三章第二节几种重要的金属化合物(一)[来源:gkstkgkstk][来源:][来源:gkstk]
授课班级
[来源:][来源:gkstk]
课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性
2、掌握检验金属离子的实验方法------试剂法和焰色反应
过程
与
方法
1、利用“结构决定性质”的思维理念,采用对比的方法,学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性,形成规律性的知识的方法,
情感
态度
价值观
1、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能
重点
Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性
难点
Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
1、Na2O与Na2O2
(1) 与水反应:
Na2O+H2O ==2NaOH 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑
失 2e-
得2e-
2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑
Na2O2 既是氧化剂又是还原剂
失 2e-
(2) 与CO2 反应:
2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3 +O2 Na2O +CO2==Na2CO3
得2e-
2、Na2CO3与NaHCO3
[科学探究]碳酸钠与碳酸氢钠的性质
(1)与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl +H2O+CO2↑(慢)
CO32―+2H+ ==H2O +CO2 ↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑(快)
HCO3―+H+==H2O+CO2 ↑
(2) 与BaCl2 溶液反应: Ba2+ +CO32―==BaCO3 ↓
[科学探究]Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
(3) 热稳定性:
Na2CO3 稳定 NaHCO3受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 ↑
(4) 制取Na2CO3 的方法------侯氏制碱法
3、焰色反应
(1)定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色,在化学上称为焰色反应。
(2)操作:洗――烧――蘸――烧
钠盐:黄色钾盐:透过蓝色的钴玻璃呈紫色。
(3)用途离子检验焰色材料
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
[回顾]1、初中时学过的NaOH 有哪些性质?
2、Na 与H2O 反应的实验现象及原因?
3、请同学们回忆一下Na 在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。
[导入]Na2O与Na2O2 以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是Na的重要化合物,今天我们就来系统地学习一下
[板书]第二节几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
1、Na2O与Na2O2
[讲]Na2O与Na2O2 都是Na的氧化物,都只含有Na和O两种元素,那么,它们的化学性质是否相同?让我们一起动手做实验来探究一下。
[演示实验3-5]Na2O2 与水反应
实验步骤:把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。
实验现象:反应生成的气体能使木条复燃。
实验结论:Na2O2 与H2O反应放热,生成物助燃
NaOH 俗称是烧碱、火碱、苛性钠、白色固体,有强吸水性,易潮解,可用做干燥剂。是强碱,具有碱的通性,密封保存,用橡皮塞,不用玻璃塞。
[板书](1) 与水反应:
Na2O+H2O ==2NaOH
2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑
[师]请同学们动手写方程式,并判断是否属于氧化还原反应,若是,请标出电子得失,判断氧化剂与还原剂
[板书]
失 2e-
2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑
得2e-
Na2O2 既是氧化剂又是还原剂
[讲]碱性氧化物是与H2O 化合生成碱,由此可知,Na2O 是碱性氧化物,Na2O2 是过氧化物。
[演示实验]分别装入Na2O和Na2O2 的试管中滴入适量的水,充分反应后,滴入2 滴酚酞试剂。
实验现象:Na2O加入水无明显现象,滴酚酞变红
Na2O2 加入水,剧烈反应,有汽泡变出,溶液变红后褪色
[讲]由此可知,Na2O2是强氧化剂,有漂白性。
[过]我们刚做了与水的实验,下面我们再来看一下与CO2 的反应。
失 2e-
[板书](2) 与CO2 反应:
2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3 +O2
得2e-
Na2O