文档介绍：
氢原子光谱与Bohr理论
红 橙 黄 绿 青 蓝 紫
Hα
Hβ
Hγ
Hδ
不连续光谱,即线状光谱
其频率具有一定的规律
n= 3,4,5,6
式中 2，n，×1015各代表什么意义？
经验公式：
氢原子光谱特征：
三点假设：
①核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动,且不辐射能量；
②通常，电子处在离核最近的轨道上，能量最低——基态；原子获得能量后，电子被激发到高能量轨道上，原子处于激发态；
③从激发态回到基态释放光能，光的频率取决于轨道间的能量差。
E：轨道能量
h：Planck常数
n = 3 红（Hα）
n = 4 青（Hβ ）
n = 5 蓝紫 （ Hγ ）
n = 6 紫（Hδ ）
Balmer线系
原子能级
Balmer线系
RH：Rydberg常数，其值
×10-18J。
借助于氢原子光谱的能量关系式可定出氢原子各能级的能量：
1924年，Louis de Broglie认为：质量为 m ，运动速度为υ的粒子，相应的波长为：
5 .2核外电子运动状态的描述
1927年，Davissson和Germer应用Ni晶体进行电子衍射实验，证实电子具有波动性。
λ=h/mυ=h/p，
h=×10-34J·s，Plank常量。