文档介绍：酸碱中和滴定
高二化学组
陈 新
化学定性分析：测定物质的组成成分；
化学定量分析：测定物质各组分含量。
中和滴定是化学定量分析中的一种简捷、快速、准确的化学分析方法，广泛应用于生产、科研和环境保护等方面。
一、酸碱中和滴定原理
1、产生：酸碱中和滴定为了准确的测定酸碱溶液的浓度而使用的一种化学定量分析方法。
“中和”：依据 H+ + OH－= H2O 中和反应原理；
2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。
“滴定”：通过滴加酸(或碱)溶液进行浓度测定。
酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液来测定未知浓度的碱(或酸)的分析方法。
3、中和滴定计算依据：
中和反应：n(H+) = n(OH－) 即： c(H+)酸V酸= c(OH-)碱V碱
一元强酸强碱：
c酸V酸 = c碱V碱
例：，，求NaOH溶液的物质的量浓度？
解：由: H+ + OH－= H2O
c(NaOH) = = (mol/L)
×
4、中和滴定实验的关键：
(1)要能准确判定参加反应的酸、碱溶液体积；
(2)要能准确判定中和反应是否恰好完全反应。
5、中和滴定所需仪器
(1)酸式滴定管、碱式滴定管：
专管专用；检查活塞；润洗内壁，驱除气泡，平视读数。
(2)锥形瓶：反应发生装置，一般用来盛装待测溶液。
(3)铁架台、滴定夹：用于固定滴定管。
(4)移液管、洗耳球：用于移取待测液，可用滴定管代替。
6、中和滴定常用酸碱指示剂
甲基橙：
酚 酞：
10.
指示剂不在pH=7时变色，为何能用于中和滴定？
石蕊(-):颜色不易区分，不能用于酸碱中和滴定!
，若以甲基橙作指示剂，当溶液颜色刚好由橙色变为黄色(pH≈4时)时停止滴定，计算多滴了多少滴盐酸（）？此时滴定体积误差多大？ (通常误差≤%时即可视为中和滴定完全)
解：设滴加盐酸体积为VmL
由 10-4 =
－×25
V＋25
解：V= (多滴了1滴 盐酸)
滴定体积误差= ×100%=%
－25
25
结论： 用甲基橙作指示剂可确保滴定误差值在允许范围内。
／／LNaOH溶液为例：
浅红→无色
黄色→橙色
橙色→黄色
无色→浅红
酸、碱体积过量1滴pH变化6
思考： 若用强碱滴定弱酸，(如：用NaOH标准液滴定未知浓度的CH3COOH)应选什么指示剂误差最小？
酚酞：无色→浅红
若用强酸滴定弱碱，(如：用HCl标准溶液滴定未知浓度的NH3•H2O)应选什么指示剂误差最小？
甲基橙：黄色→橙色
无色→浅红
黄色→橙色
NaOH滴定CH3COOH
HCl滴定NH3 •H2O
思考：用盐酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液，以测定两种溶质的百分含量，应当如何选用酸碱指示剂？(已知：NaHCO3溶液的pH≈8)
NaOH Na2CO3
NaCl NaHCO3
NaCl
HCl: V1
HCl: V2
酚酞：红色→无色
甲基橙：黄色→橙色
分析 NaOH+HCl = NaCl+H2O Na2CO3+HCl = NaHCO3+H2O
1mol 1mol 1mol 1mol 1mol
NaHCO3+HCl = NaCl+CO2↑+H2O
1mol 1mol
二、酸碱中和滴定
1、仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定夹、烧杯
2、操作：
(1)