文档介绍：高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
一、实验目的
了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
掌握以 Na2C2O4 为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
掌握用高锰酸钾法测定 H2O2 含量的原理和方法。
二、实验原理
高锰酸钾标定原理
标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是 Na2C2O4。在 H2SO4 介
质中 Na2C2O4 与 KMnO4反应，其反应式为：
４－
＋５Ｃ
２
Ｏ
４
２－
+2+
22
2MnO
+16H=2Mn +5CO↑+8HO
含量测定原理
H 2O2 的含量可用高锰酸钾法测定。在酸性溶液中 H2O2 很容易被
KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：
-
+
2+
2MnO+5HO+6H=2Mn +5O↑+8HO
4
2
2
2
2
开始反应时速度很慢，滴入第一滴 KMnO4溶液时溶液不容易褪
色，待生成
2+
2+
的催化，加快了反应速度，故能一
Mn 之后，由于
Mn
直顺利地滴定到终点，根据 KMnO4标准溶液的用量计算样品中 H2O2
的含量。
三、实验仪器及药品
仪器：铁架台、酸式滴定管、 250ml 锥形瓶、移液管、电热炉
药品： KMnO4 标准溶液、 2mol/L H 2SO4 溶液、 Na2C2O4
固体、市售 H2O2 样品
四、实验步骤
高猛酸钾标定步骤
洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
润洗将酸式滴定管用待标定的 KMnO4溶液润洗 2-3 次。
称量用电子称准确称取 - Na 2C2O4 基准物。
溶解将称量好的基准物置于 250ml 锥形瓶中，加水约 20ml
使之溶解，再加 15ml 的 2mol/L H 2SO4溶液，并加热
至 70-85 ℃。
滴定将加热好的溶液立即用待标定的 KMnO4 溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且 30s 不褪色，即为反应终点。平行测定 2 次，根据滴定所消耗 KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算 KMnO4溶液的浓度。
H2O2 溶液含量的测定