文档介绍：勒夏特列原理及其应用
腾冲市第八中学化学组 周维清
2016届高考化学第一轮复习
问题1：在高中化学中，贯穿其中的重要学科思想有哪些?
问题2：勒夏特列原理具体如何表述？
N2+3H2 2NH3 △H＜0
守恒思想、物质结构决定性质的思想、动态平衡思想（勒夏特列原理）……
勒夏特列原理
1、原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
其它条件不变时：
升温向吸热反应的方向移动；降温向放热反应的方向移动。
增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动。
增压向着气体分子数目减少的方向移动；减压向着气体分子数目增多的方向移动。
压强 ：
温度：
浓度 ：
例：（2016届昆明一中第二次月考26）一定条件下，在2L的密闭容器中，加入3mol气体A和1mol气体B，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g) △H,回答：
（2）在相同容器、不同温度下，反应t(t<2)min时，混合体系中气体A的体积分数与温度的关系如图所示：
若温度为T1、T2、T3时反应的
平衡常数分别为K1、K2、K3，
则三者的大小顺序是
____________________________；
温度为T1平衡时A的体积分数分别可能是
上图中a、d、e三点中的___________点。
问题3：什么是化学平衡状态？
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态称为化学平衡状态。
问题4：如何判断一个反应达到平衡状态？
例1：下列方法中可以证明A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)已经达到平衡状态的是___________
(1)单位时间内生成2molC的同时生成了1molA。
(2)百分组成：B%=C%=D%。
(3)反应速率：v(B)= v(C)=2 v(D)。
(4) 2v(C)正= v(D)逆。
(5) c(B): c(C) : c(D)=2:2:1
(6)温度、体积一定时，c(B)、 c(C) 、 c(D)不再变化。
(7) 温度、体积一定时，容器内的压强不再变化。
(8) 温度、体积一定时，容器内的密度不再变化。
(9)温度、体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化。
(1) (6)
当A为固态呢？
2、化学平衡状态的判断
（1）速率：
v正： v逆等于化学计量数之比
（2）变化量不变即平衡：
不同种物质:
同种物质:
v正=v逆
n(B) 、m(B)、 c(B)、 质量或体积分数、颜色、M=m/n、P、ρ=m/V等。
问题5：除了以上的一些判据外，还有什么可以作为平衡标志的判据？
例2：已知反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，在某温度下该反应的K=，，试判断（ ）
A．反应无变化 B．反应朝正反应方向移动
C．反应朝逆反应方向移动 D．无法确定
B
2、化学平衡状态的判断
（3）利用Ｑc与Ｋ之间的关系：
当Ｑc＞K时， 反应 达平衡， 向移动；
当Qc＜K时， 反应 达平衡， 向移动；
当Qc = K时， 反应 平衡， 移动。
不
不
已达
不
逆
正
问题6：外界条件的改变，为何会使平衡发生移动？
v正≠ v逆
追问:为什么影响化学平衡的条件都是影响反应速率的条件，而影响反应速率的条件不一定是影响化学平衡的条件？
Qc ≠ K
Qc发生了改变（限度不变）
改变某组分的浓度（浓度）
同比例改变各组分的浓度（压强）
改变温度
K发生了改变（限度改变）
增大一种反应物的浓度，将使Ｑ K，化学平衡将向 移动。
增大一种生成物的浓度，将使Ｑ K，化学平衡将向 移动。
减小一种生成物的浓度，将使Ｑ K，化学平衡将向 移动。
减小一种反应物的浓度，将使Ｑ K，化学平衡将向 移动。
﹤
﹥
正反应方向
逆反应方向
﹤
正反应方向
﹥
逆反应方向