文档介绍：氧化剂和还原剂
凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，氧化还原反应中元素化合价变化的实质是反应物中电子的得失或共 用电子对的偏移。
【重点难点】 1、氧化还原反应的概念、实质。 2、氧化剂和还原剂的概念。 3、铁及其化合物的氧化性、还原性
【知识讲解】一、氧化还原反应
1、根据化合价的变化分析氧化还原反应
初中我们学****了四种基本反应类型，它们分别为：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应，下面分别分析这几 类反应中的部分反应。
［研究探讨］观察下列几组反应，并标岀这些物质中元素的化合价。
F o o 丄 i -i
3H1 +03疸弊H2……⑴ St■合反冈曽总十Ml 2直燃2也卫； (2)
+4-1 +1 =3 +1
COa +H2 Cu H 3 C .㈢
r 41 4 2 陆 m 41 -1 n
T...
2K CIO3 = 2 K Cl +3O2
0
分解反
41 +? ■工 41 +5 ・2
0 .
2 K Mn 0 4 = K 2 Ma0++Mn03
+oa T
(9
4 3 a xa □ 4-4 -a
Cs CO3 高泯 Ca O + C CIO
t
S
F+1 4-6-1 +1 4" 41 4-6 i +1 -1
.. +1 -2 41 -1 +1 -L 41 4
反应扌口30 42 HCl-Cu CJ12 + II a O (11)
+3 -1 +1 2 +1 -J -2 4-1 4-1 J
FeC13+3KOH = F&(OH)3 1 + 3KC1
Ha S O+ + 2NaOH = Nai S 0<+2Hi0……(10)
f “ 伽叫 4-] -) G
2K CIOs = 2KCl-h3Oa t
A
_ , +1 +7 -J 41 46 -2 44-立 C
分解反应扣 = MnO4+MnCa +O2 T (5)
4 空-2 X2 -2 44-3
CaCO3 + C Oa T (6)
总结：从化合价角度分析， ⑴(2)(4)(5)(7)(8)(9) 中都存在元素化合价的改变， (3)(6)(10)(11)(12) 中元素的化合价都未
发生变化。根据反应过程中元素化合价有无变化，可以将化学反应分为两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
概念
氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。例如上述反应中的 (1)(2)(4)(5)(7)(8)(9) 。
非氧化还原反应：在反应过程中无元素化合价变化的化学反应。例如上述反应中的 (3)(6)(10)(11)(12) 。
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
由上述例子可看岀：化合反应、分解反应中有的属于氧化还原反应，有的不是；置换反应中因为有单质参加反应、同
时有单质生成，必然伴随有元素化合价的升降，所以都是氧化还原反应；复分解反应只是成分的互换，不伴随有元素化合
价的升降，所以都是非氧化还原反应。它们的关系可用下图表示：
氧化反应和还原反应 氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应。
还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应。
如反应：H2 + CuO Cu+ HLO中，H2中H元