分析化学：第五章 酸碱滴定法.ppt

文档介绍：第五章 酸碱平衡和酸碱滴定法
滴定分析中化学平衡
四大平衡体系
酸碱平衡
配位平衡
氧化还原平衡
沉淀平衡
四种滴定分析法
酸碱滴定法
配位滴定法
氧化还原滴定法
沉淀滴定法
第5章 酸碱平衡及酸碱滴定法
溶液中的酸碱反应与平衡
酸碱组分的平衡浓度及分布分数
酸碱溶液的H+浓度计算
缓冲溶液
酸碱指示剂
酸碱滴定原理
终点误差
酸碱滴定法的应用
5-1 溶液中的酸碱反应与平衡
1 酸碱平衡
酸碱反应类型及平衡常数
溶液中的相关平衡
酸碱质子理论：能给出质子的物质是酸；能接受质子的物质是碱。
酸 共轭碱 + 质子
HA A- + H+
共轭酸碱对之间的转变可视为酸碱半反应，
两个半反应构成一个完整的酸碱反应。
1 酸碱平衡
HF F - + H+
H2PO4- HPO42- + H+
H6Y2+ H5Y+ + H+
NH4+ NH3 + H+
酸碱半反应通式: HA A + H+
酸碱的广义性：酸碱可以是阳离子、中性分子或阴离子；
酸碱的相对性：同一种物质，既可以是酸，也可以是碱。
例: HF在水中的离解反应

半反应: HF F- + H+

半反应: H+ + H2O H3O+

总反应: HF + H2O F- + H3O+


简写: HF F- + H+
两个半反应构成一个完整的酸碱反应，酸碱反应的实质是质子转移。
NH4Cl的水解 (相当于NH4+弱酸的离解)
NaAc的水解（相当于Ac-弱碱的离解）
NH4+ + H2O H3O+ + NH3
共轭酸碱对
醋酸与氨在水溶液中的中和反应
HAc + NH3 NH4+ + Ac-
共轭酸碱对
共轭酸碱对
Ac- + H2O OH- + HAc
H2O + H2O H3O+ + OH- (25°C)
（1）溶剂分子的质子自递反应
2 酸碱反应类型及平衡常数