文档介绍：课题: 浓硫酸的性质酸的通性: 1)与指示剂作用 2)与活泼金属反应 3)与碱性氧化物反应 4)与碱反应 5)与某些盐反应酸具有通性是因为都能电离出 H + 一、浓硫酸的性质 1、浓H 2 SO 4的物理性质 :无色、粘稠的油状液体 :约 338 度——难挥发酸(高沸点酸) : / cm 3——高密度酸 D. 溶解性:跟水任意比互溶,溶解放出大量热。两高:沸点、密度高两大:溶解度、溶解放热量大 2、浓 H 2 SO 4的特性 1)吸水性浓硫酸能够吸收由水分子组成的水——物质本身含水。或结晶水合物中的结晶水。黑面包实验实验步骤 1:烧杯中加入约 10 克蔗糖(C 12H 22O 11); 2:向盛有蔗糖的烧杯中用胶头滴管滴加几滴水, 并搅拌均匀; 3:向烧杯中加入约三到四胶头滴管的浓硫酸, 用玻璃棒不断搅拌,使蔗糖和浓硫酸充分接触; 4:观察实验现象注意: 浓硫酸有强烈的腐蚀性在实验中要特别注意安全 ? ? ? ?你认为可能发生了什么反应? ? 蔗糖变黑是因为蔗糖被碳化了,变成了碳。黑色物质体积膨胀是因为过程中有气体生成。刺激性气味是二氧化硫的气味有二氧化硫生成,证明浓硫酸发生了化学反应。滴入蔗糖的水是为了使浓硫酸与水互溶放出热量,引发反应。 2)脱水性将含氢、氧元素的物质中氢、氧原子按 2:1的比例脱去——物质本身不含水 3)强氧化性( 由S体现) 2H 2 SO 4(浓)+C = 2H 2 O+2SO 2↑+CO 2↑△ 【展 示】在试管中加入几片铜片,然后加入 2mL 的浓硫酸用酒精灯加热,将产生的气体通入品红溶液和紫色石蕊溶液中, 观察实验现象, 将反应后试管中的液体倒入蒸馏水中进一步观察实验现象。 a)加热时,绝大多数金属( At、 Pt除外) 能被浓 H 2 SO 4氧化 Cu + 2H 2 SO 4(浓) = CuSO 4+ SO 2↑+ 2H 2O △ b)在常温下,浓硫酸使铝、铁等金属钝化。钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜,是 Al、 Fe 被浓硫酸氧化的产物, 一旦浓硫酸被稀释,钝化失效。