文档介绍：考点聚焦: 1、掌握金属单质的共性(物理性质) 和金属化学性质; 2、掌握 Na 、 Al、 Fe的几种重要的金属化合物的性质; 金属及其化合物知识小结一、金属的性质: 1、金属元素的含量及存在: 2、金属单质的物理性质: 在常温下绝大多数为银白色固体,有金属光泽,能导电导热,有延展性。地壳中元素含量: O、 Si、 Al、 Fe 、 Ca 、 Na 、K、 Mg ……大部分金属元素在自然界中以化合态存在 3、金属的化学性质——表现出还原性(1)金属与氧气的反应如:钠、镁、铝、铁与氧气的反应(2)金属与水( 或酸)的反应如:钠、镁、铁与水(或盐酸等) 的反应(3)特例:铝与强碱溶液的反应会写相应的化学反应方程式和离子方程式不溶 FeO 与 HCl 或 NaOH 反应水溶性固体颜色氧化物不溶 Al 2O 3不溶 Fe 2O 3 Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2O Al 2O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2O Al 2O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2O 二、金属的氧化物和氢氧化物: 1、氧化物 FeO +2HCl=FeCl 2 +H 2O 黑色红棕白色 Na 2O 2?物理性质:淡黄色的固体?化学性质: 1、与水反应: 2Na 2O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2↑ 2、与二氧化碳的反应: 2Na 2O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 特殊的氧化物 2、金属氢氧化物(1) 铁的氢氧化物: Fe(OH) 3、 Fe(OH) 2 ②相互转化: ①制备: FeCl 3 +3NaOH=3NaCl+Fe(OH) 3↓(红褐色) FeSO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +Fe(OH) 2↓(白色) Fe 3+ +3OH -= Fe(OH) 3↓ Fe 2+ +2OH - =Fe(OH) 2↓ 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 (2) 氢氧化铝 Al 2 (SO 4) 3 +6NH 3?H 2 O=2Al(OH) 3↓+3(NH 4) 2 SO 4 Al 3+ +3 NH 3?H 2 O=Al(OH) 3↓+3NH 4 +制备 Al(OH) 3时为什么不用 NaOH 等强碱溶液,而用氨水? ②性质①制法 Al(OH) 3既能溶于酸又能溶于强碱溶液 Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2O Al(OH) 3 +3H + =Al 3+ +3H 2O Al(OH) 3 +NaOH=NaAlO 2 +2H 2O Al(OH) 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2O 色态热稳定性滴加酚酞溶解性俗名碳酸氢钠碳酸钠物质?纯碱、苏打小苏打白色粉末细小白色晶体稳定,受热难分解 2 NaHCO 3 == Na 2 CO 3+H 2 O +CO 2↑不稳定,受热易分解三、常见的盐 1、碳酸钠和碳酸氢钠变红,颜色深变红,颜色浅都易溶于水, 但碳酸钠溶解度碳酸氢钠溶解度大于相互转化与碱反应与酸反应 Na 2 CO 3 +2HCl= 2NaCl+H 2 O+CO 2↑ CO 3 2- +2H + =H 2 O+CO 2↑ NaHCO 3 +HCl= NaCl+H 2 O+CO 2↑快 HCO 3 - +H + =H 2 O+CO 2↑ Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2= CaCO 3↓+2NaOH NaHCO 3 +NaOH= Na 2 CO 3 +H 2O Na 2 CO 3 NaHCO 3 CO 2 +H 2O或少量 H +固( ?)、溶液(加 NaOH ) 2、铁盐、亚铁盐(1) Fe 3+和 Fe 2+的检验: 加 溶液加 NaOH 等碱溶液 Fe 3+ :棕黄色或黄色 Fe 2+:浅绿色现象:白色沉淀灰绿色红褐色 Fe 2+ +2OH - =Fe(OH) 2↓ 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O= 4Fe(OH) 3现象: 红褐色沉淀 Fe 3+ +3OH - =Fe(OH) 3↓现象:不变红色,若再通 Cl 2则变血红色 2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - Fe 3+ + - =Fe(SCN) 3现象:变血红色 Fe 3+ + - =Fe(SCN) 3