文档介绍：第一节金属的化学性质知识回顾:钠的性质 1、物理的性质: 2、化学的性质(1)与氧的反应(2)与水的反应(3)与盐溶液的反应银白色,质软,密度比水小,熔点低 2)铝与氧气的反应: 见P44 页科学探究原因: (1)末打磨时,表面有氧化膜,因此不燃烧, (2)打磨后,铝箔又很快生成氧化膜,阻止了铝的燃烧。三、其它金属与氧气或水的反应现象:(1) 将末打磨的铝箔在酒精灯上加热,发现铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,熔化不下落(2) 将打磨的铝箔在洒精灯上加热,现象一致 4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 1)镁、铁与氧气的反应: 见P42 页图片镁带燃烧。 2)铁与水蒸汽的反应见课本: 这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分与课本的实验相比较, 你觉得哪一套更好? 化学方程式现象加热时铁粉红热,烧瓶内产生水蒸气,点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 3Fe+4H 2O(g)===Fe 3O 4+4H 2↑△结论或方程式现象铝+氢氧化钠铝+盐酸①开始现象不明显。②后来有少量气泡产生,气泡逐渐增多。③试管很热。④将点燃的木条放在试管口时,都有爆鸣声。①氧化膜与酸、碱发生反应。②铝与酸、碱反应产生气体。③反应放热。④生成氢气。 3)铝与碱溶液的反应 1、写出铝与盐酸反应的离子方程式 2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 3、比较这两个反应的异同 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 +3H 2↑相同: 铝的化合价升高,变成+3价,失去电子, 铝作还原剂。氢元素的化合价降低,得到电子, 转化成 H 2。不同: 作氧化剂的物质不同。课堂小结: ?1、绝大多数金属都能与氧气反应。(1)活泼性很强的金属常温下反应(2)活泼性较弱的金属在加热的条件下反应(3)活泼性很弱的金属(如铂、金)不能反应?2、金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物如 2MgO 、Al 2O 3,但钠在氧气中燃烧生成Na 2O 2,铁在氧气中燃烧生成F e 3O 4 ?3、活泼金属还能与水反应。?4、某些金属还能