第三节 物质的量浓度.ppt

文档介绍：检测一检测二第三节物质的量浓度?正确理解和掌握物质的量浓度的概念,学会有关物质的量浓度的计算. ?通过物质的量浓度及其有关计算的教学,培养分析推理、解题归纳的能力.?学会配制一定物质的量浓度的溶液。检测一检测二一、物质的量浓度?含义:以 1升溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。单位 mol/L 。?物质的量浓度( mol/L )= )( )(L mol 溶液的体积溶质的物质的量 MV m V M mV nc???检测一检测二二、物质的量浓度溶液的配制?例: 怎样配制 mol/L 的 Na 2 CO 3溶液 500 mL ? 七字方针: 计量溶冷洗定摇检测一检测二步骤??计算: 计算: Na 2 CO 3物质的量= mol/L × = 则 Na 2 CO 3质量= mol × 106g/mol= 克??称量: 称量: (复的使用) ??溶解: 溶解: 在烧杯中用 100 毫升蒸馏水使之完全溶解(注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解) ??洗涤: 洗涤: 移入 500 mL 容量瓶,洗涤烧杯两次??定容: 定容: 加水到接近刻度 2厘米时,改用胶头滴管加水到刻度,摇匀,装瓶. 检测一检测二实验所需仪器?烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用) 检测一检测二讨论?在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差? 检测一检测二可能影响溶液浓度的操作?固体药品的称量与液体药品的量取是否准确; ?把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了; ?未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒; ?定容时水加多了或加少了; ?定容时未平视刻度线。检测一检测二讨论?定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?先看量筒量取液体。检测一检测二俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响?俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大; ?仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小。检测一检测二小结:容量瓶的使用六忌?一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确) ?二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面) ?三忌加水超过刻度线(浓度偏低) ?四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低, 俯视浓度偏高) ?五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低) ?六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器)