文档介绍：第一节酸、碱、盐溶液的导电性?上?第二节几种常见的酸?上?例题解析: A?浓盐酸敞口放置一段时间后,溶质的质量会减少?B? B?浓盐酸在空气中会冒白烟 C?浓硫酸敞口放置一段时间后,溶质的质量会增加 D?浓硫酸溶于水时会放出大量的热解析:浓盐酸和浓硫酸虽然都是浓的酸,但有着不同的物理性质。浓盐酸具有挥发性,敞口放置,***化氢气体会从酸中不断地挥发出来,故溶质的质量会减少。从浓盐酸中挥发出的***化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴, 故是白雾而不是白烟。浓硫酸具有吸水性,敞口放置可以吸收空气中的水蒸气, 使溶液的质量增加。浓硫酸溶于水会放出大量的热,这是其特征之一。答案: B。 2 .某同学欲证明盐酸和***化氢的性质不同,他向三支试管中各放一块干燥的蓝色石蕊试纸?遇酸液变红?,然后向第一支试管中加盐酸,试纸显色; 向第二支试管中通入干燥的***化氢气体,试纸显色。这时,他认为由此不能得出准确的结论,于是向第三支试管中加入另一种化学式为的物质。要加入这种物质的原因是。解析: 使酸碱指示剂变色是酸的一种性质,即 H +的性质。由于***化氢气体是由分子构成的,无 H + ,故干燥的试纸遇***化氢气体不会变色。第三支试管是作对比实验的,为了证明第一支试管中使试纸变红的不是盐酸中的水,而是***化氢溶于水电离生成的 H +,故应加水实验。答案:红;蓝; H 2O; 证明使蓝色石蕊试纸变红的原因不是 HCl ,也不是 H 2O, 而是溶液的 H +。 3 .等质量的 Na 、 Mg 、 Al、 Fe 四种金属,分别与足量的稀盐酸充分反应, 产生氢气的质量由多到少的顺序是?B? A? Al、 Na 、 Mg 、 FeB? Al、 Mg 、 Na 、 Fe C? Na 、 Mg 、 Al、 FeD? Fe、 Al、 Mg 、 Na 一、选择题?每小题只有一个选项符合题意。? () A?酸洗铁锈 B?紫色石蕊试液遇酸变红色 C?浓盐酸在空气中形成白雾 D?浓硫酸脱水,使木条变黑 () 、银发生置换反应放出氢气 ***化氢与盐酸的说法,不正确的是() ***化氢不能导电,盐酸能导电 ***化氢是纯净物,盐酸是混合物 ***化氢是共价化合物,盐酸是离子化合物 ***化氢由分子构成,盐酸由阴、阳离子及水分子构成 ,它属于() A?化合物 B?纯净物 C?混合物 D?单质 5.***化氢在水溶液中能电离的原因是() A?***化氢分子的运动 B?水分子的作用 C?通电的结果 D?本身存在 H +和 Cl ? () A ?2H 2+O 22H 2OB ? 2KMnO 4K 2 MnO 4+ MnO 2+O 2 ↑C? Fe+ H 2 SO 4(稀)= FeSO 4+ H 2↑ D? AgNO 3+ HCl = AgCl ?+ HNO 3 () A ? NaOH B ? Al ? OH ? 3C ? BaCO 3D ? Ca ? OH ? 2 ,除去硫酸杂质的方法是() A?加入适量的碳酸钠溶液 B?加入适量的氢氧化铜 C?加入适量的***银溶液 D?加入适量的***化钡溶液 ,这是由于浓硫酸具有() A?吸水性 B?脱水性 B?腐蚀性 D?不挥发性 () 11 .实验室用于检验硫酸和其他电离时能产生 SO 4 2- 的化合物的试剂是() A?***银溶液和稀*** B?***化钡溶液和稀*** C?氢氧化铜 D?稀盐酸和石灰水 ,能反应但无明显现象的是() A? FeCl 3、 HCl B? Na 2 CO 3、 HCl C? NaOH 、 H 2 SO 4D? HCl 、 AgNO 3 ,如附有不溶性碳酸盐,正确的洗涤操作是() A?用稀盐酸冲洗 B?用稀硫酸冲洗 C?用稀盐酸冲洗后,再用蒸馏水冲洗干净 D?用热的纯碱冲洗后,再用蒸馏水冲洗干净 () A?铁 B?稀硫酸 C? Na 2 CO 3D? NaOH ,常先用稀盐酸处理焊接处,其主要原理可表示为() A? Fe+ 2HCl = FeCl 2+ H 2↑ B? Fe 2O 3+ 6HCl = 2FeCl 3+ 3H 2O C? Fe 2O 3+ 3H 2 2Fe + 3H 2