文档介绍：第二章 热力学第一定律
The First Law of Thermodynamics
物理化学
学****要求：
理解热力学基本概念、热力学能和焓的定义；掌握热力学第一定律的文字表述及数学表述。
理解热与功的概念并掌握其正、负号的规定；掌握体积功计算，同时理解可逆过程的意义特点。
重点掌握运用热力学数据计算在单纯pVT变化、相变化、化学变化过程中系统的热力学能变、焓变以及过程热和体积功。
第二章 热力学第一定律
§ 基本概念及术语
§ 热力学第一定律
§ 恒容热、恒压热、焓
§ 摩尔热容
§ 相变焓
第二章 热力学第一定律
§ 化学反应焓
§ 标准摩尔反应焓的计算
§ 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应
§ 可逆过程与可逆体积功
§ 基本概念及术语
环境（surroundings）：系统以外的与系统相联系的那部分物质称为环境。
系统（system）：在科学研究时必须先确定研究对象，热力学把作为研究对象的那部分物质称为系统或体系。
系统与环境之间的界面可以是实际存在的，也可以是想象的，实际上并不存在的。
根据系统与环境之间的关系，把系统分为三类：
（1）敞开系统（open system）
系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换。
（2）封闭系统（closed system）
系统与环境之间无物质交换，但有能量交换。
（3）隔离系统（isolated system）
系统与环境之间既无物质交换，又无能量交换，故又称为孤立系统 。有时把封闭系统和系统影响所及的环境一起作为孤立系统来考虑。
体系+环境 孤立系统
（1） 状态(state)和状态函数(state function)
状态是系统的物理性质和化学性质的综合表现。
系统的一些性质，其数值仅取决于系统所处的状态，而与系统的经历无关；它的变化值仅取决于系统的始态和终态，而与变化的途径无关。具有这种特性的物理量称为状态函数。状态函数即描述系统状态的性质，如T,p,V,C, H、G、U、S、A …等
状态函数又称为系统的状态性质或状态变量。
描述系统的状态要用到系统的状态一系列性质，当这些宏观性质都有确定值时，则系统就处于一定的宏观状态。若系统的某个宏观性质发生变化，则系统的宏观状态也就随之发生变化；反之，若系统的状态发生变化，则系统的宏观性质也一定随之发生变化。 体系的状态一定，其状态函数也就有确定值。
系统的状态性质有数个，包括：T、p、V 、n、H、G、U、S、F ……，但要确定系统的状态，并非所有的状态函数都需知道，只要确定其中几个独立的变量，体系的状态即可确定。如，在一定条件下，对于物质的量和组成不变的体系一般只需知道T、p即可确定其状态。