文档介绍：电化学基础 知识总结
第四章电化学基础知识总结
、电解池、电镀池的比较。
类别原电池性质应用电解原理定义（装置特点），，两极材有电源，（连接）（两极插入其中并与电极自发反应）：较活泼金属（电子流出的极）阳极：与电源正极相名称同电解，但有限制条件阳与电源电极名称（电极构成）正极：较不活泼连的极阴极：极：必须是镀层的金属（或能导负极相连的极金属阴极：镀件电的非金属）（电子流入的极）负极：氧化反应，阳极：氧化反应、溶阳极：金属电极液中的阴离子失电金属失电子失电子子，或电极金属失电正极：还原反应，阴极：电镀液中子溶液中的阴离子阳离子得电子得电子或者氧气阴极：还原反应，溶电极反应得电子（吸氧腐液中的阳离子得电蚀）子电源负极电子流向负极正极电源正极正离子向正极移溶液中带电粒子的移动动阳离子向阴极移动（同电解池）阳极阴极（同电解池）：条件电离电解质溶于水或熔化状态下电解电解质电离后，再通直流电阴、阳离子定向移动，在两极上失、过程电解质离解成为自由移动的得电子成为原子或分子，如离子，如CuCl2====Cu2++2Cl-CuCl2通电Cu(阴极)+Cl2↑（阳极）特点联系只产生自由移动的离子发生氧化、还原反应，（Zn、MnO2、Zn-2e====Zn一NH4Cl、C）-2+负极反应正极反应2NH4总反应式4+2e-====22NH+Zn====2NH3+H2NH3+H2+Zn2+次铝空气海4Al-12e-====4Al电水电池池碱性锌电池（Zn|KOH|MnO2）3+3O2+12e-+6H2O==4Al+3O2+6H2O====12OH-==4Al(OH)3Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2Zn+2OH-2e====Zn(OH)2--2MnO2+2H2O+2e-====2MnOOH+2OH-锌）铅2）银电池（Zn|KOH|Ag2OZn+2OH--2e-====ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-PbO2+2e-+4H++SO42Zn+Ag2O====ZnO+2AgPb+PbO2+2H2SO4充电放电蓄电池（Pb|H2SO4|PbO二次电池Pb-2e-+SO42====PbSO4====PbSO4+2PbSO4+22H2O--H2O2NiO(OH)+H2充电放电氢镍电池［H2|OH-|NiO(OH)］镉镍电-H2+2OH-2e====2H2O2NiO(OH)+2H2O+2e-====2Ni(OH)2+2OH-2Ni(OH)2池［Cd|OH|NiO(OH)］氢氧燃料电池(H2|H|O2)燃料氢氧燃料电池(H2|Na2SO4|O2)-Cd+2OH-2e====Cd(OH)2--2NiO(OH)+2H2O+2e-====2