分析化学：第四章 酸碱滴定法.pdf

文档介绍：School of Chemical Engineering, HFUT 合肥工业大学 化工学院
第四章 酸碱滴定法
z 概述
z 水溶液中的酸碱平衡
z 酸碱指示剂
z 酸碱滴定法的基本原理
z 滴定终点误差
z 应用与示例
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§1 概 述
酸碱滴定法（acid-base titration） : 以质子传
递反应为基础的滴定分析法，是滴定分析中最重要
的方法之一。
应用的对象：一般酸、碱以及能与酸、碱直接或间
接发生质子转移反应的物质
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§2 水溶液中的酸碱平衡
酸碱的定义
酸——能电离出 H+ 的物质
电离理论
¾ 碱——电离出 OH- 的物质
酸——凡能接受电子的物质
¾ 电子理论 碱——凡能给出电子的物质
酸——凡能给出质子的物质
¾ 质子理论
碱——凡能接受质子的物质
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一、酸碱质子理论
1. 酸碱定义和共轭酸碱对
+ 2-
凡能给出质子的物质是酸，如HCl、HAc、NH4 、HPO4 等；
- - 3-
凡能接受质子的物质是碱，如Cl 、Ac 、NH3、PO4 等。
酸失去质子后变成相应的共轭碱；而碱接受质子后变成相
应的共轭酸。如下式表示：
HA A- + H+
酸碱质子
HA-A-称为共轭酸碱对
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特点
1）具有共轭性
如 HA A－ + H+
2）具有相对性
－
如： HCO3 既为酸，也为碱 （两性）
3）具有广泛性
如：H2O 中性分子，既可为酸，也可为碱
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酸碱质子
HAC Ac- +H+
- +
H2CO3 HCO3 +H
- 2- +
HCO3 CO3