文档介绍：热重曲线专项分析
1．【2011年高考新课标理综卷化学试题26．】
·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
（4）·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_______________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=×10-20）。
·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
（变式步步高14.）请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)加热过程中依次发生的反应：
CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O CuSO4CuO＋SO3↑
4CuO2Cu2O＋O2↑ 2SO32SO2＋O2
g硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至1 000 ℃并恒温1小时左右。请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差)：
(1)最终固体的质量为__________g；若维持最终的反应条件，推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在________mol至________mol之间。
(2) g，试判断该固体的组分是__________(写化学式)，其物质的量之比是________。
(3)如果乙同学做此实验时， L(已换算到标准状况下)，则SO3的转化率为________。
2．【2000年广东化学29．（11分）】下图是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是：，B是：。
（2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为。
（3）由A得到B的化学方程式为。
?4? 由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。
（变式）将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器中加热。固体质量随温度的变化关系如图所示。
（1）214℃，剩余固体的成分为?????????? （填写化学式，下同）；280℃时，剩余固体的成分为?????????? 。
（2）当温度超过280℃时，剩余固体的质量又会增