北京高考化学物质的量综合题.docx

文档介绍：北京高考化学物质的量综合题
一、高中化学物质的量
1． （ 1）有相同物质的量的
H2O 和 H2SO4，其质量之比为 _____，氢原子个数比
为 _____，
氧原子个数比为 _____。
（2）把 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况
L H2 。
计算：①该合金中铝的物质的量为 _____。②该合金中镁的质量为 _________。
③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为
__________ （假定反应体积仍为
100 mL）。
（3）由 CO2
与 CO 组成的混和气体对
2
的相对密度为
20，则混和气体中
2
的体积分数
H
CO
_____； CO 的质量分数为 _____。
【答案】 9： 49 1： 1 1： 4 mol g mol L-1 75%· %
【解析】
【分析】
【详解】
1） n (H2O)= n (H2SO4) ， m (H2 O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18： n (H2SO4) ×98= 9：49；
NH(H2O) ： NH(H2SO4)= n (H2O)× 2： n (H2SO4) ×2=1： 1； NO(H2O) ： NO(H2SO4 )= n (H2O)× 1：
n (H2SO4) × 4=1：4；
（2）设镁的物质的量为 xmol，铝的物质的量为 ymol ，二者混合物的质量为
=24x+27y；根据化学反应的计量系数比： Mg~2HCl~H2， 2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下 L， n (H2)= ，列式 x+=，解方程 x= mol ， y= mol ，故该合
金中铝的物质的量为 mol ，该合金中镁的质量为 ×24=，反应后溶液中 Clˉ
（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有***化镁和***化铝）的物质的量
n
=× 2+× 3= ，溶液体积 100mL,Clˉ的物质的量浓度 c=
V

-1；
= mol L·
（3）由 CO2 与 CO 组成的混和气体对 H2 的相对密度为 20，密度之比等于摩尔质量之比，
则混合气体的平均摩尔质量为 40g/mol ，设 1mol 混合气体中有 xmol CO， CO2ymol ，故
x+y=1， 28x+44y=40，则 x = ，y = ，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中 CO2 的体积分数为 75%， CO 的质量分数 =× 28/40=%
2． 锂因其重要的用途，被誉为 “能源金属 ”和 “推动世界前进的金属 ”．
（1） Li3N 可由 Li 在 N2 中燃烧制得．取 锂在 N2 中燃烧，理论上生成
Li3N__g；因部
分金属 Li 没有反应，实际反应后固体质量变为
，则固体中 Li3N 的质量是 __g（保留
三位小数， Li3N 的式量： ）
2）已知： Li3N+3H2O→ 3LiOH+NH3↑．取 纯净 Li3N，加入 100g 水，充分搅拌，完全反应后，冷却到 20℃，产生的 NH3 折算成标准状况下的体积是 __L．过滤沉淀、洗涤、晾干，得到 LiOH 固体 ，计算 20℃时 LiOH 的溶解度 __．（保留 1 位小数， LiOH 的式量： ）
锂离子电池中常用的 LiCoO2，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备．
（3）将含
的溶液与含 2CO3 的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴
沉淀 ；过滤，向滤液中加入足量
HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，得到白色沉淀 ，
经测定溶液中的阳离子只有
Na+，且 Na+有 1mol；反应中产生的气体被足量
NaOH 溶液完
全吸收，使 NaOH 溶液增重
，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式
__，写出制备碱
式碳酸钴反应的化学方程式
__．
（4） Co2
(
OH)2CO3
和
Li2CO3
在空气中保