文档介绍：初三上册所有单元要点
第1单元 走进化学世界 
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） 
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） 
（2）比较各火焰层温度：用一根火柴平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 
（4）熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃，说明燃烧的是石蜡蒸汽。 
5、吸入空气与呼出气体的比较 
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 
（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 
6、学****化学的重要途径——科学探究 
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 
化学学****的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 
一、常用仪器及使用方法 
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 
（二）测容器－－量筒 
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，。 
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，。） 
注意点：（1）先调整零点 （2）称量的物体和砝码的位置为“左物右码”。 
（3）称量物不能直接放在托盘上。 
一般药品称量时，在两边托盘中各放置一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加上质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） 
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 
（四）加热器皿－－酒精灯 
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭用灯帽，不可吹熄。 
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 
（五）夹持器－－铁夹、试管夹 
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
一、空气成分的研究史
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：
1、装置图（见书P27）——如何检查装置的气密性
2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，冒白色浓烟，
有白色固体出现。B、（过一会儿白烟消失，
装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的
水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；
氧气约占空气总体积的1/5。
4、化学方程式： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 
5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有
全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，
C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷
（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？