文档介绍：非金属性逐渐增强
原子半径逐渐减小
IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
B
Al Si
As
SbTe
PoI At
金属性逐渐增强
原子半径逐渐增大
需记忆、理解的基本知识点:
,16个族的排列顺序及名称,
镧系、锕系的位置,所有主族、零族和前36号元素的
元素符号,以及A族和0族的原子序数,金属
2理解结构-位置-性质之间的关系,会用原子结构
半径变化解释同周期和同主族元素性质的变化,以及
对应单质的物理、化学性质变化(相似性、递变性、
性),对应离子的氧化性、还原性变化
4牢记几个等量关系,原子序数与原子结构;周期数
与电子层数;主族序数与最外层电子数;质量数与质
子数、中子数
:元素、核素、同位素、同素异形体
相对原子质量、近似相对原子质量、元素的相对原子
质量
20号元素中的某些元素的特性
与水反应最激烈的金属是K,非金属是F
原子半径最大的是K,最小的是
3、单质硬度最大的,熔、沸点最高的,形成化合物品种最多的
正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。
4
体密度最小的,原子核
质子没有中子的,原子序数、
电子层数、最外层电子数三者均相等的是H
5、气态氢化物最稳定的,只有负价而没有正价的,无含氧酸的非金
属元素是F。
6、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl,碱性最强的是K
7、空气中含量最多的,气态氢化物在水中的溶解度最大,其水溶液
呈现碱性的是N
8、具有***的元素是A、Be。
9、最轻的金属是Li。
0、地壳中含量最多的元素是O。
11、单质能自燃的元素是P
2、族序数等于周期数的元素是H、Be、A|。
13、族序数等于周期数2倍的元素是C、S
14、族序数等于周期数3倍的元素是O。
5、周期数是族序数2倍的元素是Li
16、周期数是族序数3倍的元素是Na
17、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si。
18、最高正价是最低负价绝对值3倍的元素是S。
19、除H外,原子半径最小的元素是F
20、最高正化合价不等于族序数的主族元素是O、F。
元素周期表中的重点规律
?1,最外层电子数规律
主族元素的族序数=最外层电子数
过渡元素的最外层电子数为1或2
(1)最外层电子数为1的元素:主族(|A族)
,部分过渡元素。
(2)最外层电子数为2的元素:主族(|A族)
0族(He)、部分过渡元素
3)最外层电子数在37之间的元素一定是主
族元素。
(4)最外层电子数为8的元素:0族(He除外
2,数目规律
(1)每一周期所含元素的种类数;元素种类最多的
族,周期。
(2)同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之
差有以下三种情况1;11;25。
3)同主族相邻元素的原子序数差值:分两种情况,
以第ⅢB族为界
3,化合价规律
(1)同周期元素主要化合价:最高正价由+1→+7
(稀有气体为0价)递变、最低负价由-4-→-1递
变
2)关系式:最高正化合价+最低负化合价|=8;
最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族
价电子数。
3)族序数为奇(偶)数的元素,元素所在族的
序数及主要化合价也为奇(偶)数。
4、对角线规律
金属与非金属分界线对角(左上角与右下角)
的两主族元素性质相似,主要表现在第2、3周
期(如L和Mg、Be和A、B和Si)。
锂与镁的相
★锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化
物,而不是过氧化物。
★锂、镁都能与氮气直接化合而生成氮化物。
★锂、镁的碳酸盐均难溶于水,在加热时均能
分解为相应的氧化物和二氧化碳。
★锂的金属性比镁强,氢氧化锂为强碱,氢氧
化镁为中强碱,锂与水反,
缓不剧烈,镁
氧化锂易溶,,
铍与铝的相似性
、铝都是***金属,既能溶于酸,也能溶于
强碱
2铍和铝都能被冷的浓***钝化。
3铍和铝的氧化物均是熔点高、硬度大的物质。
4铍和铝的氢氧化物Be(OH)2、A(OH)3都是两
性氢氧化物,而且都难溶于水。
***化物、溴化物、碘化物都易溶于水
,***化物易升华,易聚合,易溶于有机溶剂
5,微粒半径大小比较中的规律
了解原子半径的3个影响因素
(1)同周期元素的原子从左至右渐小(稀有气体元
素除外)
(2)同主族元素的原子从上到下渐大
(3)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子
半径(包括阴、阳离子)随核电