文档介绍：专题 4 第一单元硫及其化合物【学海导航】一、酸雨的形成与防治 1. 酸雨的形成与防治⑴雨水的 PH 正常雨水: pH < 7, 约在 6 左右。是由于大气中的 CO 2 溶解在雨水里形成碳酸的缘故, 降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解,便于植物吸收,是有益的。酸雨: pH 小于 的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。⑵硫酸型酸雨的形成与防治形成原因: 化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫形成过程: H 2 SO 3H 2 SO 4 SO 2 SO 3H 2 SO 4 酸雨的防治: 开发新能源, 对含硫燃烧进行脱硫处理, 提高环境 O 2O 2H 2O H 2 高温点燃高温催化保护意识。 2. 二氧化硫⑴物理性质: 无色, 刺激性气味, 有毒, 易液化(-10 ℃), 易溶于水( 1: 40 )密度比空气大⑵化学性质: ①酸性氧化物: 可与水发生反应生成相应的酸- ——亚硫酸(亚硫酸为中强酸) ;可与碱反应生成盐和水; SO 2+H 2O≒H 2 SO 3(H 2 SO 3 为二元中强酸) SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2O SO 2 +Na 2 SO 3 +H 2 O===2NaHSO 3即 SO 2 +NaOH=NaHSO 3②具有漂白性,可使品红溶液退色。(漂白是暂时性的) ③具有还原性(强) ,可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应 SO 2 +H 2O 2 =H 2 SO 4或H 2 SO 3 +H 2O 2=H 2 SO 4 +H 2O SO 2+ Br 2+ 2H 2O= H 2 SO 4 +2HBr ④具有氧化性(弱) ,可以氧化硫化氢。 SO 2 +2H 2 S=3S+2H 2O 二、硫酸和硫酸盐 1. 硫酸(其酸酐 SO 3 ,标准状况下为固态) ⑴硫酸的工业制法 4FeS 2 +11O 2 ===2Fe 2O 3 +8SO 2或 S+O 2 ===SO 2 2 SO 2+O 22 SO 3 SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 ⑵硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体, 沸点高, 密度大, 能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热。⑶硫酸的化学性质物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况 H 2 SO 4 ===2H + +SO 4 2- 主要微粒 H 2 SO 4H +、 SO 4 2-、(H 2O) 颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体化学性质三大特性酸的通性浓硫酸的三大特性①吸水性: 将物质中含有的水分子夺去。( 可用作气体的干燥剂) ②脱水性:将别的物质中的 H、 O 按原子个数比 2: 1 脱出生成△△氧化氧化氧化水③强氧化性:a 冷的浓硫酸使 Fe、 Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。 b 活泼性在 H 以后的金属也能反应( Pt、 Au 除外) Cu+H 2 SO 4(浓)====CuSO 4 +SO 2↑+2H 2O c 与 非金属反应: C+2H 2 SO 4(浓)====CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O d 能与其他还原性物质反应⑷硫酸的用途 2. 硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏 CaSO 4? 2H 2O 熟石膏 2CaSO 4?H 2O 白色硫酸钡重晶石 BaSO 4 白色硫酸亚铁绿矾 FeSO 4? 7H 2O 绿色硫酸钠芒硝 Na 2 SO 4? 10H 2O 白色硫酸铜胆(蓝)矾 CuSO 4? 7H 2O 蓝色硫酸锌皓矾 ZnSO 4? 7H 2O 白色三、硫和含硫化合物的相互转化-20 +4 +6SSS SH 2S SO 2 SO 3 FeSSH 2 SO 3 H 2 SO 4 HgS Na 2 SO 3 Na 2 SO 4****题精练一、选择题(每小题仅有一个正确答案) 1、全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是() A 全球增温问题,臭氧空洞问题,酸雨问题 B 海洋污染问题,土壤荒漠化问题,物种灭绝 C 森林面积减少,饮用水污染问题,有害废弃物越境迁移 D 饮用水污染问题,土壤荒漠化问题,噪声污染问题 2、煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是()①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮 A ①② B ①③ C ③④ D ②④ 3、下 面判断不正确的是()A 二氧化硫是可燃性气体,因它能与 O 2 反应 BH 2 SO 4 不是离子化合物,在水中却能电离 C 重晶石是硫酸盐 D 洒落在地上的***可在其表面撒硫磺除去 4、下列物质中, 能在空气中稳定保存的是() A NaO H 固体 B稀 H 2 SO 4C Na 2 SO 3 晶体 D 氢硫酸 5、下列各组气体中,一经混合即能迅速发生反应的是()AH 2和 O