文档介绍：第一章第二节物质的量教学目的 2: 1. 巩固学****物质的量的相关知识,强化训练。 2. 重点学****配制一定物质的量浓度的溶液。教学课时: 课时知识体系 2 5 、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度⑴物质的量( n )的单位是摩尔( mol )。把含有阿伏加德罗常数(约 × 10 23) 个粒子的集体定义为 1摩尔( 1 mol )。①阿伏加德罗常数( NA )与物质的量( n )的关系: ※N == n·N A(N :微粒数) ②摩尔质量( M )与物质的量( n )的关系: ※m == n·M (m :物质的质量) ⑵气体摩尔体积( V m): 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。单位是 L/ mol 。①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。推论 1 在标况下, 任何气体 1mol 所占有的体积相等, 约为 。推论2 在相同条件下, 任何等物质的量的气体所占有的体积相等, 但不一定是 。②气体摩尔体积( V m )与物质的量( n )的关系: ※ V == n·V m( V :气体的体积) ⑶阿伏加德罗定律及应用①定义: 在同温同压下, 同体积的任何气体都含有相同数目的分子, 这就是阿伏加德罗定律。②阿伏加德罗定律的应用同温同压下, 任何气体的体积比等于气体的物质的量之比,即 V 1 /V 2 == n 1 /n 2 同温、定容时,任何气体的压强比等于气体的物质的量之比, 即 P 1 /P 2 == n 1 /n 2 同温同压下,任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比,即ρ 1/ρ 2 == M 1 /M 2 同温同压下,任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比,即 m 1/m 2=M 1/M 2 同温、同压下, 等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比: V 1/V 2=M 2/M 1 ⑷物质的量浓度( c) 即※ c B == n B/V 注意: ⑴物质的量的科学表达,它的计算对象是微观粒子。⑵概念要清晰,分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。⑶注意物理量的单位别混淆。⑷气体摩尔体积 是适用于标准状况下的气体。 6 、配制一定物质的量浓度的溶液( C) ⑴配制步骤 a 、计算: 算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 b 、称量、量取: 用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。 c 、溶解: 将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的 1/6 ) ,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后, 将溶液引流注入容量瓶里。 d 、洗涤(转移): 用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2- 3 次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。 e、定容: 继续往容量瓶中小心地加水, 直到液面接近刻度 2- 3m 处, 改用胶头滴管加水, 使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧, 再振荡摇匀。 f 、装瓶 g 、贴签①称量②溶解③转移⑵误差分析能引起误差的一些操作因变量 c( mol/ L) m (溶质) V (溶液) 托盘天 1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大——偏大 2. 调整天平零点时,游码放在刻度线的右端减小——偏小 3. 药品、砝码左右位置颠倒减小——偏小平 4. 称量易潮解的物质(如 NaOH )时间