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第六单元知识归纳
课题 1
一、碳的几种单质（金刚石、石墨、 C60）
1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（ C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成 . 主要有 : 焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 .
活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质
4、 C60： C60 分子由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、 . 单质碳的化学性质 :
单质碳的物理性质各异 , 而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久
, 仍不变色。
点燃
CO2
2
2、可燃性 : 完全燃烧 ( 氧气充足 ), 生成 CO:C+O2
点燃不完全燃烧 ( 氧气不充足 ), 生成 CO： 2C+O2CO
高温
2Cu+CO2↑（置换反应）【氧化铜是黑色，铜是红色】
3、还原性： C+2CuO
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
4、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应
在反应中得到氧元素，是还原剂，具有还原性。【夺氧的物质称为还原剂，有还原性】
CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。【失氧的物质称为氧
化剂，有氧化性】
高温
高温
应用：冶金工业： 2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑ C＋ CO22CO
课题 2
一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（ 1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
①固体加热型，制气体时则用高锰酸钾制O2 的发生装置。
②固液不加热型，制气体时则用制
CO的发生装置。
2
（ 2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
②密度比空气大（或相对分子质量＞
29）用向上排空气法
CO只能用向上排空气法
2
③密度比空气小（或相对分子质量＜
29）用向下排空气法
二、实验室制取二氧化碳的方法
1、药品：石灰石或大理石（主要成分为
CaCO3）与稀盐酸
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