文档介绍：[实验目的]
1、学会混合离子分离的方法，进一步巩固离子鉴定的条件和方法。2、熟练运用常见元素（Ag、Hg、Pb、Cu、Fe）的化学性质。
常见阳离子的分离和鉴定2
2021/1/6
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[实验原理]
离子混合溶液中诸组分若对鉴定不产生干扰，便可以利用特效应直接鉴定某种离子。若共存的其它彼此干扰，就要选择适当的方法消除干扰。通常采用掩蔽剂消除干扰，这是一种比较简单、有效的方法。但在很多情况下，没有合适的掩蔽剂，就需要将彼此干扰组分分离。沉淀分离法是最经典的分离方法。
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常用的沉淀有HCl、H2SO4、NaOH、NH3·H2O、（NH4）2CO3、(NH4)2­S溶液等。由于元素在周期表中同时产生沉淀。这种沉淀剂称为产生沉淀的元素的组试剂。组试剂将元素划分为不同的组，逐渐达到分离的目的。
本次实验学习熟练运用Ag+、Hg2+、Pb2+、Cu2+和Fe3+元素的化学性质，进行分离和鉴定。其实验方案设计见课本P186。
[实验用品]见课本P187。
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[实验内容]
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1. NO3-的鉴定
取3滴混合试液，加6 mol·L-1HAc溶液酸化后用玻棒取少量锌粒加入试液，搅拌均匀，使溶液中NO3-还原为NO22-。加对氨基苯磺酸与α－苯胺溶液各一滴，有何现象？
取混合溶液20滴，放入离心试管并按以下实验步骤进行分离和鉴定。
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反应方程式如下：
NO3-+Zn+2HAc=NO2-+Zn2++H2O+2Ac-
NO2-+对氨基苯磺酸+α萘胺→玫瑰红色
现象：
混合液生成玫瑰红色，示有NO3-。
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+的鉴定
取一滴试液加到白色点滴板凹穴， mol·L-1K4Fe(CN)6一滴。观察沉淀的生成和颜色，该物质是何沉淀？
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反应方程式如下：
Fe3++[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓
现象：
有深蓝色沉淀生成。
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3. Ag+、Pb和Cu2+、Hg2+、Fe3+的分离及Ag+、Pb2+的分离和鉴定。
向余下试液中滴加4滴2 mol·L-1HCl，充分振动，静置片刻，离心沉降，向上层清液中加2 mol·L-1 HCl溶液以检查沉淀是否完全。吸出上层清液，编号溶液1。用2 mol·L-1 HCl溶液洗涤沉淀，编号沉淀1。观察沉淀的生成和颜色，写出反应方程式。
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反应方程式如下：
Ag++Cl-=AgCl↓
Pb2++2Cl-=PbCl2↓
现象：
出现白色沉淀，沉淀为AgCl、PbCl2，溶液中有Cu2+、Hg2+、Fe3+。
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