粗盐提纯.ppt

文档介绍：混合物的分离和提纯
（海水晒盐）
MgCl2 、CaCl2 、Na2SO4等(可溶性）
泥沙（难溶性）
粗 盐
主要成分：NaCl
杂质
探究活动一：
设计去除粗盐中泥沙等难溶性物质的实验方案
粗盐提纯的操作步骤
①溶解
②过滤
③蒸发
过滤操作要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低①滤纸边缘要低于漏斗边缘；
②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边②烧杯口要紧靠在玻璃棒上；
③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。
蒸发操作应该注意什么？
，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。
①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
粗盐的提纯
粗盐
溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
蒸发
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
纯净的ＮaＣl
探究活动二：纯净NaCl的制备——除去可溶性杂质
根据溶解性表请设计方案除去MgCl2 、CaCl2 、Na2SO4
资料：一些物质的溶解性
OH-
Cl-
SO4 2-
CO3 2-
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
微
如何除去ＮaＣl的杂质
要除去可溶杂质离子是:
Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂:
变成不溶性杂质、气体或水；
尽量不引入新杂质
Na2CO3
NaOH
BaCl2
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
引入了新的离子:
CO3 2-
OH -
Ba 2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题