文档介绍：3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱的测定。
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质。
复****目标：
联想一种物质
提示2：酸
提示1：无色溶液
提示3：挥发
提示4：胃液
答案：盐酸
无色黏稠油状液体
无气味
有刺激性气味
无明显现象
瓶口附近有白雾出现
不易挥发
易挥发
无色液体
一、盐酸和硫酸性质的比较
有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性
有强烈的腐蚀性
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
挥发性
特性
二、酸的化学性质
1：酸能与指示剂反应。
遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸
中性溶液
碱
溶液变红色
不变色
溶液变蓝色
不变色
不变色
溶液变红色
二、酸的化学性质
2：酸+活泼金属→盐+氢气
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
★注意：金属活动性在H以前
二、酸的化学性质
3：酸+某些金属氧化物→盐+水。
现象
化学方程式
铁锈＋盐酸
铁锈＋硫酸
氧化铜+盐酸
氧化铜+硫酸
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
溶液由无色逐渐变成黄色，红色固体逐渐消失。
溶液由无色逐渐变成蓝色，黑色固体逐渐消失。
二、酸的化学性质
4：酸+碱发生→盐+水。
注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
NaOH + HCl =
Ca(OH)2+ HCl =
NaOH+H2SO4 =
NaCl + H2O
CaCl2 + 2H2O
2 Na2SO4 + 2H2O
+酸 →新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件）
实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳
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碳酸钡与稀盐酸反应
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纯碱中加入稀盐酸
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稀盐酸中滴入***银溶液（检验Cl-）
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稀硫酸中滴入***化钡溶液（检验SO42-）
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八大沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2
Al(OH)3 （六大白色沉淀）Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、
红褐色沉淀
蓝色沉淀
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
二、酸的化学性质
HCl
Cu
CO2
NaCl
Fe2O3
Fe
Cu
CO2
H2SO4
NaCl
Cu
NaOH
H2SO4
CO2
NaCl
CaCO3
H2SO4
NaCl
Cu
CO2
H2SO4
入口
出口
小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?
并找出其他几条路中谁是狼?
酸的化学性质
1、酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。
2、酸与金属反应生成盐和氢气。
3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。
4、酸与碱反应生成盐和水。
5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐。