文档介绍：第11讲 勒沙特列原理及其利用
[考点点拔]
化学平衡是中学化学关键基础理论, 也是化工生产技术关键理论基础, 是高考热点和难点。 考查关键集中在: 化学平衡标志和建立路径, 外界条件对化学平衡影响。 利用平衡移动原理判定平衡移动方向, 及各物质物理量改变和物态关系,等效平衡等。
[智能整合]
知识点:
(1)可逆反应 化学平衡概念
(2)化学平衡状态特征: 动、 等、 定、 变
(3)勒沙特列原理
化学平衡状态标志
同一物质v正＝v逆≠0;
反应混合物中各组分百分含量保持不变。
相关物理量不再随反应时间改变而改变。
平衡移动方向判定: v正＞v逆正向移动; v正＜v逆逆向移动;
v正＝v逆不移动
等效平衡
(1)恒温恒容条件下可逆反应, ①若新平衡和原平衡投料相等即原子守恒, 则新平衡和原平衡等效; ②若该可逆反应反应前后气体体积不变, 则投料比相等, 平衡亦等效。
(2)恒温恒压条件下可逆反应, 投料比相等, 平衡等效。
（3）采取极端分析法判定投料或投料比是否相等。
解图象题思绪
（1）看清图象: 一看纵横坐标意义; 二看曲线改变趋势; 三看起点、 折点、 终点; 四看相关量关系。
（2）联想规律, 正确推断。 经过联想外界条件对化学反应速率, 化学平衡影响规律, 挖掘图象中蕴含化学意义。 仔细分析, 得出正确结论。
[典例解析]
［经典例题1］（北京理综14）在一定温度下, 一定体积密闭容器
中有以下平衡: H2（气）＋I2（气） 2HI（气）, 已知H2、 mol·l-1, 达平衡时, mol·l-1, mol·l-1, 则平衡时H2浓度(mol·l-1）是（ ）
A、 B、 C、 D、
［思绪分析］此为气体体积不变可逆反应; H2、 mol·l-1, mol·l-1,相当于增大压强, 平衡不移动;
H2转化率不变: ,则H2平衡浓度: mol·l-1－ mol·l-1×80%＝ mol·l-1
［参考答案］C
［经典例题2］（广东高考18）右图曲线α表示放热反应
X（g）+Y（g） Z(g)+M(g)+N（s）进行过程中X转化率随时间改变关系。 若要改变起始条件, 使反应过程按b曲线进行, 可采取方法是（ ）
升高温度
加大X投入量
加催化剂
增大致积
［思绪分析］按b曲线进行, 即平衡状态不变, 抵达平衡所需时间缩短, 可采取方法: 增大压强, 缩小体积, 使用催化剂
［参考答案］C
［经典例题3］（全国Ⅱ理科综合13题）某温度下在密闭容器中
发生以下反应: 2M（g）+N(g) 2E(g), 若开始只充入2mol E(g),达平衡时, 混合气体压强此起始时增大了20%, 若开始只充入2mol M(g)和1mol N（g）混合气体, 达平衡时, M转化率为（ ）
A、 20% B、 40% C、 60% D、 80%
［思绪分析］体积不变时, 气体物质量之比等于压强之比,