文档介绍：第二章 第一节 绿皮
解析：根据信息得以下信息
①1 mol H2(g)的共价键断裂吸收能量436 kJ， mol O2(g)的共价键断裂吸收能量249 kJ，两项共吸收能量685 kJ；
②形成2 mol H－O键时共释放能量930 kJ。
③因此，在1 mol H2(g)跟 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)的过程中，放出的能量比吸收的能量多245 kJ
C项中缺少物质的状态，所以释放的能量不一定是245 kJ；例如，反应生成1 mol H2O(g)和反应生成1 mol H2O(l)放出热量不同。
解析：注意：Ca(OH)2的溶解度是随温度升高而降低的物质。高中阶段大部分的物质的溶解度随温度升高而升高，溶解度随温度升高而降低的物质除了气体外，高中阶段固体只需记住Ca(OH)2。
第二章 第一节 白皮
解析：设水分子中O—H键键能为x kJ·mol－1，则反应放出的热量ΔQ＝Q(放)－Q(吸)＝2×2x－(436×2＋498)＝，则x＝。注意，一个水分子中有两个O—H键
第二章 第二节 第一课时 绿皮
解析：能设计成原电池的最根本的还是要有一个自发发生的氧化还原反应。
原电池构成条件可简单记为：两极一液一回路，两个电极，一个电解液，一个回路
7是因为氧化还原反应Fe+Cu2+==Fe2++Cu，又满足两极一液一回路
9是因为氧化还原反应4Fe+3O2==2Fe2O3 又满足两极一液一回路
所以本题关键找到氧化还原反应，有些氧化还原反应需要大家判断一下的，相当于还要回到必修一的氧还，电化学要想学好，氧化还原必须要过关，选修四还有一章更难的要大家书写电极反应式的电化学。
为什么气泡是从铜片上逸出的？而不是在锌片上？
因为电子通过导线转移到铜片那边去了，氢离子就在那里得电子
铁能够***化钠溶液里产生阳离子吗？还是说这个是锈蚀产生的阳离子？
这是典型的吸氧腐蚀，后面腐蚀有讲，看看课本