文档介绍：平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时
NO2
的转化率不是减小，
而是增大了。
、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
、同分异构体
通式符合 CnH2nO2 的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛
通式符合 CnH2n-2 的有机物可能是二烯烃、炔烃
五、化学性质
1 、SO2 能作漂白剂。 SO2 虽然能漂白一般的有机物 ,但不能漂白指示剂如石蕊试液。 SO2
使品红褪色是因为漂白作用， SO2 使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性， SO2 使含酚酞的
NaOH 溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2 、 SO2 与 Cl2 通入水中虽然都有漂白性 , 但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失
去漂白性，
3 、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与
Cl-
生成难溶物。包括：①
AgNO3
第二种可能为与
H+ 反应生成难溶物。包括：
① 可溶性硅酸盐（ SiO32- ），离子方程式为：
SiO32- ＋ 2H+ ＝ H2SiO3
↓
② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③ S2O32-
离子方程式： S2O32-
＋2H+
＝ S ↓＋ SO2 ↑＋ H2O
④ 一些胶体如
Fe(OH)3 （先是由于 Fe(OH)3
的胶粒带负电荷与加入的
H+ 发生电荷中和
使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
）若加 HI
溶液，最终会氧
化得到 I2 。
⑤ AlO2-离子方程式： AlO2-
＋ H+
＋ H2O==Al(OH)3
当然，若继续滴加盐酸至过
量，该沉淀则会溶解。
4 、浓硫酸的作用 :
①浓硫酸与 Cu 反应 —— 强氧化性、酸性
②实验室制取乙烯
—— 催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯
—— 催化剂、吸水剂④酯化反应
—— 催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸
—— 脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸 —— 吸水性
5 、能发生银镜反应的有机物不一定是醛 . 可能是：
①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖 ( 均在碱性环境下进行 )
、既能与酸又能与碱反应的物质
① 显两性的物质： Al 、 Al2O3 、 Al(OH)3
② 弱酸的铵盐： (NH4)2CO3 、 (NH4)2SO3 、 (NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式盐： NaHS 、 NaHCO3 、 NaHSO3 等。
④ 氨基酸。
⑤ 若题目不指定强碱是 NaOH ，则用 Ba(OH)2 ， Na2CO3 、 Na2SO3 也可以。
7
、有毒的气体： F2 、 HF、 Cl2 、 H2S 、 SO2 、 CO 、 NO2 、 NO 、 Br2 （ g ）、 HCN 。
8
、常温下不能共存的气体：
H2S 和 SO2 、H2S 和 Cl2 、HI 和 Cl2 、NH3 和 HCl 、NO 和
O2、F2 和 H2。
9
、其水溶液呈酸性的气体：
HF、 HCl 、 HBr 、 HI 、 H2S 、SO2 、 CO2 、NO2 、 Br2 （ g ）。
10 、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：
NH3 。有漂白作用的气体：
Cl2 （有水时）和
SO2 ，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验
Cl2 常用淀粉碘化钾试纸，
Cl2 能使湿润的
紫色石蕊试纸先变红后褪色。
11 、能使澄清石灰水变浑浊的气体：
CO2 和 SO2 ，但通入过量气体时沉淀又消失，
鉴别用