文档介绍：高一化学(必修1)各章知识关键点归纳
第一章从试验学化学 第一节化学试验基础方法
一．化学试验安全
1． 遵守试验室规则。 2. 了解安全方法。
（1）做有毒气体试验时, 应在通风厨中进行, 并注意对尾气进行合适处理（吸收或点燃等）。 进行易燃易爆气体试验时应注意验纯, 尾气应燃烧掉或作合适处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上, 用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗, 然后请医生处理。
（4）浓碱撒在试验台上, 先用稀醋酸中和, 然后用水冲擦洁净。 浓碱沾在皮肤上, 宜先用大量水冲洗, 再涂上硼酸溶液。 浓碱溅在眼中, 用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、 磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其它易燃有机物小面积失火, 应快速用湿抹布扑盖。
3． 掌握正确操作方法。 比如, 掌握仪器和药品使用、 加热方法、 气体搜集方法等。
二．混合物分离和提纯
过滤和蒸发
试验1—1 粗盐提纯
仪器 : 天平, 烧杯, 玻璃棒, 漏斗, 铁架台, 铁圈步骤 :
步骤
现象
1．溶解: 称取4克粗盐加到盛有12mL水小烧杯中, 用玻璃棒搅拌使***化钠充足溶解
粗盐逐步溶解, 溶液浑浊。
2．过滤: 组装好仪器, 将1中所得到混合物进行过滤。 若滤液浑浊, 要再次过滤, 直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留, 溶液澄清。
3．蒸发: 将过滤后澄清溶液转入蒸发皿, 加热, 并用玻璃棒搅拌, 预防液滴飞溅。 当出现较多固体时停止加热, 余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
注意事项: （1）一贴, 二低, 三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌, 预防液滴飞溅。
蒸馏和萃取（1） 蒸馏
原理: 利用沸点不一样, 处去难挥发或不挥发杂质。
试验1---3 从自来水制取蒸馏水
仪器: 温度计, 蒸馏烧瓶, 石棉网, 铁架台, 酒精灯, 冷凝管, 牛角管, 锥形瓶。
操作: 连接好装置, 通入冷凝水, 开始加热。 弃去开始蒸馏出部分液体,用锥形瓶搜集约10mL液体,停止加热。
现象: 伴随加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中搜集到蒸馏水。
注意事项: ①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少许碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进, 上口出。
④先打开冷凝水, 再加热。 ⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理: 用一个溶把溶质从它和另一溶剂所组成溶液里提取出来。
仪器: 分液漏斗, 烧杯
步骤: ①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
⑤待液体分层后, 将分液漏斗上玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.
注意事项:
A．检验分液漏斗是否漏水。
B．萃取剂: 互不相溶,不能反应。
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
三．离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl－
AgNO3,稀HNO3
产生白色沉淀
Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42-
Ba(NO3)2稀HNO3
白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四．除杂
1．标准: 杂转纯、 杂变沉、 化为气、 溶剂分。
2．注意: 为了使杂质除尽, 加入试剂不能是“适量”, 而应是“过量”; 但过量试剂必需在后续操作中便于除去。
第二节 化学计量在试验中应用
一．物质量单位――摩尔
1．物质量（n）是表示含有一定数目粒子集体物理量。
2．摩尔（mol）: ×1023个粒子任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数
X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5．摩尔质量（M）
(1) 定义: 单位物质量物质所含有质量叫摩尔质量。 （2）单位: g/mol 或 g..mol-1
(3) 数值: 等于该粒子相对原子质量或相对分子质量。
6．物质量=物质质量/摩尔质量 ( n = m/M )
二．气体摩尔体积
1．气体摩尔体积（Vm）
（1）定义: 单位物质量气体所占体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位: L/mol 或 m3/mol
2．物质量=气体体积/气体摩尔体积n=V/